Question

Электролиз расплава хлорида лития продолжали до тех пор, пока на аноде не выделилось 33,6 л (н.у.) газа. Рассчитайте массу металла, выделившегося на катоде.

Answer 1

2LiCl -> 2Li + Cl2
n(Cl2) = 33,6л / 22,4л/моль = 1,5 моль
n(Li) = 2n(Cl2) = 3 моль
m(Li) = 3 моль * 7 г/моль = 21г

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно использовать закон Фарадея для электролиза. Этот закон гласит, что количество вещества, выделившегося или реагировавшего на электродах в процессе электролиза, пропорционально переданному заряду.

Шаг 1: Определение вида газа, выделившегося на аноде. Из условия задачи мы знаем, что на аноде выделился газ, и его объем составляет 33,6 л (н.у.) (нормальные условия, т.е. 0 °C и 1 атмосферное давление). Согласно закону Шарля, объем газа пропорционален количеству вещества, если температура и давление остаются постоянными.

Под нормальными условиями 1 моль любого газа занимает примерно 22,71 л. Исходя из этого, можем рассчитать количество вещества выделившегося газа: Количество вещества (моль) = Объем газа (л) / 22,71 л/моль Количество вещества (моль) = 33,6 л / 22,71 л/моль ≈ 1,48 моль

Шаг 2: Определение вещества, выделившегося на катоде. Когда мы знаем количество вещества газа, выделившегося на аноде, можем предположить, что тот же самый объем газа, то есть 1,48 моль, реагировал на катоде, образуя металлический литий.

Шаг 3: Рассчет массы металла, выделившегося на катоде. Теперь нам нужно найти массу лития, соответствующую 1,48 моль. Для этого мы используем молекулярную массу лития.

Молекулярная масса Li = 6,941 г/моль

Масса металла (г) = Количество вещества (моль) * Молекулярная масса (г/моль) Масса металла (г) = 1,48 моль * 6,941 г/моль ≈ 10,3 г

Таким образом, масса металла лития, выделившегося на катоде, составляет приблизительно 10,3 г.