Question

Какая масса натрия потребуется для получения 203 г гидроксида натрия

Answer 1

116г Na(натрия) потребуется для получения 203г раствора гидроксида натрия (NaOH)

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно знать реакцию, по которой происходит образование гидроксида натрия (NaOH).

Предположим, что гидроксид натрия образуется из реакции между натрием (Na) и водой (H2O):

2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2

Теперь, чтобы вычислить массу натрия, которая потребуется для получения 203 г гидроксида натрия (NaOH), нужно выполнить следующие шаги:

1. Найти мольную массу гидроксида натрия (NaOH).
2. Используя уравнение реакции, найти соотношение между массой NaOH и массой Na.
3. Рассчитать массу Na.

Шаг 1: Мольная масса гидроксида натрия (NaOH) Мольная масса Na = 22.99 г/моль Мольная масса O = 16.00 г/моль Мольная масса H = 1.01 г/моль

Мольная масса NaOH = масса Na + масса O + масса H = 22.99 г/моль + 16.00 г/моль + 1.01 г/моль = 40.00 г/моль

Шаг 2: Соотношение между массой NaOH и массой Na Из уравнения реакции видно, что 2 молекулы NaOH образуются из 2 атомов Na. Таким образом, соотношение масс будет таким:

Масса Na / 2 = Масса NaOH / 2

Шаг 3: Рассчитаем массу Na Масса Na = (Масса NaOH / 2) * (Мольная масса Na / Мольная масса NaOH) Масса Na = (203 г / 2) * (22.99 г/моль / 40.00 г/моль) Масса Na ≈ 203 г * 0.57475 ≈ 116.73 г

Таким образом, для получения 203 г гидроксида натрия (NaOH) потребуется примерно 116.73 г натрия (Na).