Question

Первый раствор содержит 200 мл воды и 10,6 г карбоната натрия, второй раствор содержит 200 мл воды и 22,2 г хлорида кальция. Растворы перемешали. Рассчитайте массовые доли всех веществ в полученном растворе после окончания химической реакции. Спасибо заранее)

Answer 1

Ответ:

w(H2O)=92,4%;w(Na2CO3)=2,4%;w(CaCl2)=5,1%

Объяснение:

Так как мы знаем,что плотность воды равна 1мл/г,можем перевести объем воды в массу:

m=V×p(плотность= 200 мл ×1г/мл= 200г,с массой воды во втором растворе тоже самое.

Мы знаем,что масса воды совсем не изменяет массу в-ва,поэтому сложим массы лишь веществ:

m1в-ва+m2в-ва=m3в-ва;

10,6 +22,2=32,8г

А вот на массу раствора вода как раз таки влияет,поэтому складываем абсолютно все:

m3р-ра=400г+32,8г=432,8г

w(H2O)=400:432,8=92,4%

w(Na2СO3)=10,6:432,8=2,4%

w(CaCl2)=22,2:432,8=5,1%

Answer 2

Для рассчета массовых долей всех веществ в полученном растворе, сначала определим общее количество веществ каждого типа после окончания химической реакции.

1. Рассмотрим химическую реакцию между карбонатом натрия (Na2CO3) и хлоридом кальция (CaCl2):

Na2CO3 + CaCl2 -> 2 NaCl + CaCO3

2. Найдем количество молей каждого вещества в реакции:

Молярная масса Na2CO3 = 222.99 + 12.01 + 316 = 105.99 г/моль Молярная масса CaCl2 = 40.08 + 2*35.45 = 110.98 г/моль

Моли карбоната натрия (n1) = масса карбоната натрия / молярная масса Na2CO3 = 10.6 г / 105.99 г/моль ≈ 0.1 моль

Моли хлорида кальция (n2) = масса хлорида кальция / молярная масса CaCl2 = 22.2 г / 110.98 г/моль ≈ 0.2 моль

3. Поскольку стехиометрия реакции 1:1 для Na2CO3 и CaCl2, то оба реагента полностью реагируют. Однако натриев хлорид (NaCl) и кальциев карбонат (CaCO3), образующиеся после реакции, остаются в растворе.

4. Найдем массы получившихся продуктов:

Масса NaCl = молярная масса NaCl * моли карбоната натрия = 58.44 г/моль * 0.1 моль ≈ 5.844 г Масса CaCO3 = молярная масса CaCO3 * моли хлорида кальция = 100.09 г/моль * 0.2 моль ≈ 20.018 г

5. Теперь рассчитаем общую массу всех веществ в растворе после реакции:

Общая масса = масса воды + масса NaCl + масса CaCO3 = 200 мл * 1 г/мл + 5.844 г + 20.018 г ≈ 225.862 г

6. Наконец, найдем массовые доли каждого вещества в растворе:

Массовая доля воды = (масса воды / общая масса) * 100% = (200 г / 225.862 г) * 100% ≈ 88.60% Массовая доля NaCl = (масса NaCl / общая масса) * 100% = (5.844 г / 225.862 г) * 100% ≈ 2.59% Массовая доля CaCO3 = (масса CaCO3 / общая масса) * 100% = (20.018 г / 225.862 г) * 100% ≈ 8.87%

Таким образом, массовые доли веществ в полученном растворе составляют примерно:

• Вода: 88.60%
• Натриев хлорид (NaCl): 2.59%
• Кальциев карбонат (CaCO3): 8.87%