Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА записать уравнение реакции ba(oh)2 и уравнение реакции его химическое свойства

Answer 1

Ответ:

1) При температуре разлагается на оксид и воду

Ba(OH)2--t-->BaO+H2O

2)Взаимодействует с кислотами в реакции нейтрализации

Ba(OH)2+2HCL-->BaCL2+2H2O

3)Взаимодействует с кислотными оксидами

Ba(OH)2+CO2-->BaCO3+H2O

4) Взаимодействует с солями

Ba(OH)2+2NaCL-->BaCL2+2NaOH

Объяснение:

Answer 2

Ответ:

Ba(OH)2 относится к ряду щелочей или гидроксидов щелочных или щелочноземельных металлов.

Образуются они при взаимодействии соответствующего металла с водой, так как металлы I и II главных подгрупп являются активными металлами, способными "вытеснять водород" из воды:

Ba + 2H2O -> Ba(OH)2 + H2 (у H2 стрелочку вверх, т.к. это выделяющийся газ)

Реагируют щелочи прежде всего с кислотами и кислотными оксидами. Например:

Ba(OH)2 + H2SO4 -> BaSO4 (стрелочку вниз, т.к. это белый студенистый осадок) + H2O

Ba(OH)2 + SO3 -> BaSO4 (точно так же, как и наверху) + H2O

Также щелочи реагируют с амфотерными металлами и соединениями, в расплаве образуя соответствующие средние соли, а в растворе сложные комплексные. Например:

Ba(OH)2 + BeO -> (над стрелочкой в расплаве) BaBeO2 + H2O (стрелочка вверх, т.к. из-за высокой температуры вода выделяется в виде газа)

Ba(OH)2 + BeO + H2O -> Ba[Be(OH)4]

Объяснение:

Answer 3

Конечно, помогу! Давайте начнем с записи уравнения реакции между Ba(OH)2 (гидроксид бария) и реактивом:

Уравнение реакции между Ba(OH)2 и HCl (соляная кислота): Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O

В этой реакции Ba(OH)2 реагирует с HCl, образуя барий хлорид (BaCl2) и воду (H2O).

Теперь давайте опишем химические свойства Ba(OH)2:

1. Базические свойства: Ba(OH)2 является сильным основанием, которое реагирует с кислотами, образуя соли и воду.

2. Растворимость: Гидроксид бария Ba(OH)2 хорошо растворим в воде, образуя щелочную реакцию.

3. Нейтрализация кислот: Ba(OH)2 используется для нейтрализации кислотных растворов, повышая рН до щелочного значения.

4. Выпадение осадка: Ba(OH)2 может реагировать с некоторыми солями и карбонатами, образуя нерастворимые осадки гидроксида бария, которые можно использовать для аналитических целей.

5. Гидратация: Ba(OH)2 может гидратироваться и образовывать гидраты, например, Ba(OH)2 · 8H2O, известный как гидрат бария.

Это лишь некоторые из химических свойств гидроксида бария (Ba(OH)2). Надеюсь, что это поможет вам лучше понять его поведение и реакции. Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать!