Question

1) Как определяется валентность? 2) Что такое восстановители? Приведите примеры.3) Что такое окислители? Приведите примеры.4) Как уравниваются реакции окисления - восстановления?​

Answer 1

1) Есть элементы, которые имеют постоянную валентность:

одновалентны (I) - H,Li, Na, K, Rb, Cs, F, I

двухвалентны (II) - O, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Zn, Cd

трехвалентны (III) - B, Al

Есть еще один способ: определять валентность можно по таблице Д. И. Менделеева.

Все элементы в таблице разделены на подгруппы а) и б) . Активные металлы занимают только три первые группы.

Металлы, которые стоят в первой а) группе имеют валентность I.

Металлы, которые стоят во второй а) группе имеют валентность II.

Есть металлы с переменной валентностью, тогда ее указывают в скобках, например, оксид железа (III). Это говорит нам о том, что железо - трехвалентно в данном соединении с кислородом.

2) Восстановители-металлы,водород,уголь,оксид углерода(2),сероводород H2S,аммиак NH3,соляная кислота HCL

Окислители-

Галогены,перманганат калия KMnO4

3) Окислитель - вещество, чьи атомы в процессе химической реакции присоединяют электроны.

Окисление - процесс отдачи атомами вещества электронов.

4 не знаю...

Надеюсь помогла)))

Answer 2

1. Валентность (или степень окисления) - это числовое значение, которое указывает на относительную способность атома атома кислорода или другого элемента принимать или отдавать электроны в химическом соединении. Валентность играет важную роль в химических реакциях, так как она помогает определить, какие атомы являются окислителями (получают электроны) и восстановителями (отдают электроны).

2. Восстановители - это вещества, которые способны отдавать электроны в химических реакциях окисления-восстановления. Они сами при этом окисляются. Восстановители используются для того, чтобы привести другие вещества из более высоких окислительных состояний к более низким. Примеры восстановителей: гидрид натрия (NaH), сульфит натрия (Na2SO3), натриевый боргидрид (NaBH4).

3. Окислители - это вещества, которые способны принимать электроны в химических реакциях окисления-восстановления. Они сами при этом восстанавливаются. Окислители используются для окисления других веществ, переводя их в более высокие окислительные состояния. Примеры окислителей: кислород (O2), хлор (Cl2), пероксид водорода (H2O2).

4. Реакции окисления-восстановления уравниваются путем подбора коэффициентов перед реагентами и продуктами, чтобы число атомов каждого элемента совпадало на обеих сторонах уравнения. В процессе уравнивания следует учитывать, что количество электронов, которые окислитель получает, должно быть равно количеству электронов, которые восстановитель отдает.

Например, рассмотрим уравнение окисления железа (Fe) к иону железа (Fe^3+), а восстановление иона марганца (Mn^7+) до иона марганца (Mn^2+):

Неуравненное уравнение: Fe + Mn^7+ → Fe^3+ + Mn^2+

Уравнивание: 3Fe + 2Mn^7+ → 3Fe^3+ + 2Mn^2+

После уравнивания количество атомов каждого элемента совпадает на обеих сторонах уравнения, а количество переданных электронов сбалансировано.