Question

Объем хлороводорода (н.у.), полученный при смешивании (без нагревания) 150 г хлорида натрия с 19,6 г безводной серной кислоты A) 2,24 л B) 8,96 л C) 4,48 л D) 56 л E) 11,2 л

Answer 1

Ответ:

D)56л

но это не точно))))

Answer 2

Ответ:

C) 4.48

Объяснение:

NaCl+H2SO4=NaHSO4+HCl

Т.к. nHCl по уравнению реакции равно nH2SO4=nNaCl и даны количества соли и кислоты, то надо найти сдерживающий фактор.

Таким фактором является недостаток кислоты

Значит хлороводорода выделится по молям солько же, сколько кислоты было добавлено.

nH2SO4 = 19.6/98 = 0.2 моль

VHCl = 0.2*22.4=4.48

Answer 3

Для решения этой задачи нам необходимо использовать химическую реакцию между хлоридом натрия (NaCl) и серной кислотой (H₂SO₄), которая приводит к образованию хлороводорода (HCl).

Сначала найдем количество вещества хлорида натрия (NaCl) и серной кислоты (H₂SO₄), используя их молярные массы:

Молярная масса NaCl = 58,5 г/моль Молярная масса H₂SO₄ = 98 г/моль

Количество вещества NaCl = масса NaCl / молярная масса NaCl Количество вещества NaCl = 150 г / 58,5 г/моль ≈ 2,56 моль

Количество вещества H₂SO₄ = масса H₂SO₄ / молярная масса H₂SO₄ Количество вещества H₂SO₄ = 19,6 г / 98 г/моль ≈ 0,2 моль

Исходя из сбалансированного уравнения реакции:

NaCl + H₂SO₄ → HCl + NaHSO₄

Мы видим, что одна моль NaCl соответствует одной моли HCl. Таким образом, количество вещества HCl, образованного при реакции, равно количеству вещества NaCl.

Количество вещества HCl = 2,56 моль

Теперь используем идеальный газовый закон, чтобы найти объем хлороводорода при нормальных условиях (н.у.):

V = nRT/P

где V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа (в Кельвинах), P - давление газа (в Паскалях).

При н.у., давление газа равно 101,325 Па, температура равна 273,15 К.

R = 8,314 Па·м³/(моль·К)

V = (2,56 моль * 8,314 Па·м³/(моль·К) * 273,15 К) / 101,325 Па

V ≈ 11,2 л

Таким образом, объем хлороводорода, полученного при смешивании 150 г хлорида натрия с 19,6 г безводной серной кислоты, составляет примерно 11,2 л. Ответ: E) 11,2 л.