Question

При взаимодействии бария с водой образовалось образовалось 17.1 гидроксида бария. Вычислите массы реагентов (бария и воды). Ba+H2O=Ba(OH)2+H2

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Ba +2 H2O = Ba(OH)2 + H2

M(Ba(OH)2) = 171 г/моль

n(Ba(OH)2) = 17.1/171=0.1 моль

n(Ba) = 0.1 моль          n(H2O) = 0.2 моль

M(Ba) =137  г/моль                  M(H2O) = 18 г/моль

m=n*M

m(Ba) = 137*0.1 = 13.7 г

m(H2O) = 18*0.2=3.6 г

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно установить массы реагентов (бария и воды) на основе полученного продукта (гидроксида бария).

Сначала определим массу гидроксида бария, которая составляет 17.1 грамма.

Теперь по уравнению реакции, мы знаем, что соотношение между молью бария и молью гидроксида бария равно 1:2. Это означает, что для каждого моля бария образуется два моля гидроксида бария.

Молярная масса Ba(OH)2 (гидроксида бария) составляет: Ba: 1 * 137.33 г/моль = 137.33 г/моль O: 2 * 16.00 г/моль = 32.00 г/моль H: 2 * 1.01 г/моль = 2.02 г/моль

Общая молярная масса Ba(OH)2 = 137.33 + 32.00 + 2.02 = 171.35 г/моль

Теперь мы можем вычислить количество молей гидроксида бария: Количество молей гидроксида бария = масса гидроксида бария / молярная масса Ba(OH)2 Количество молей гидроксида бария = 17.1 г / 171.35 г/моль ≈ 0.0999 моль

Так как соотношение между барием и гидроксидом бария равно 1:1, то количество молей бария также составляет 0.0999 моль.

Теперь, чтобы найти массу бария и воды, которые участвовали в реакции, нужно знать их мольные соотношения.

Из уравнения реакции: 1 моль Ba + 2 моль H2O → 1 моль Ba(OH)2 + 1 моль H2

Таким образом, один моль бария реагирует с двумя молями воды.

Масса воды: Масса воды = количество молей воды * молярная масса H2O Масса воды = 0.0999 моль * (2 * 1.01 г/моль + 16.00 г/моль) ≈ 0.0999 моль * 18.02 г/моль ≈ 1.80 г

Итак, масса бария составляет около 0.0999 моль * 137.33 г/моль ≈ 13.72 г.

Таким образом, масса реагентов составляет около: Масса бария ≈ 13.72 г Масса воды ≈ 1.80 г