Question

Срочно надо: Рассчитайте количество вещества и массу сульфида алюминия который можно получить из алюминия массой 5,4грамм и серы массой 16 г

Answer 1

2Al + 3S = Al2S3
n(Al) = 5,4г / 27г/моль = 0,2моль - недостаток
n(S) = 16г / 32г/моль = 0,5моль - избыток
n(Al2S3) (по недостатку!!) = 0,1 моль
m(Al2S3) = 0,1моль * 150г/моль = 15г

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо определить стехиометрическое соотношение между реагирующими веществами, а именно алюминием и серой, и затем использовать это соотношение для расчета количества вещества и массы сульфида алюминия.

1. Найдем мольную массу алюминия (Al) и серы (S): Молярная масса алюминия (Al) = 27 г/моль Молярная масса серы (S) = 32 г/моль

2. Найдем количество вещества алюминия и серы: Количество вещества (n) = масса (m) / молярная масса (M) n(Al) = 5.4 г / 27 г/моль ≈ 0.2 моль n(S) = 16 г / 32 г/моль = 0.5 моль

3. Определим соотношение реагирующих веществ в уравнении реакции: 2Al + 3S → Al2S3 (1 моль алюминия реагирует с 3 молями серы, чтобы образовать 1 моль сульфида алюминия)

4. Найдем количество вещества сульфида алюминия (Al2S3): Согласно стехиометрии, 2 моль алюминия реагируют с 3 молями серы, чтобы образовать 1 моль сульфида алюминия. n(Al2S3) = min(2 * n(Al), 1.5 * n(S)) = min(2 * 0.2, 1.5 * 0.5) = min(0.4, 0.75) = 0.4 моль

5. Найдем массу сульфида алюминия (Al2S3): Масса (m) = количество вещества (n) * молярная масса (M) m(Al2S3) = 0.4 моль * (2 * 27 г/моль + 3 * 32 г/моль) ≈ 0.4 моль * 150 г/моль ≈ 60 г

Таким образом, из алюминия массой 5,4 г и серы массой 16 г можно получить примерно 0,4 моль сульфида алюминия массой около 60 грамм.