Question

Визначте масу води, яка необхідна для взаємодії з15,3 г барію оксиду.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

  15,3 г             Х г

  BaO     +      H2O     =    Ba(OH)2

n=1 моль          n=1 моль

М=153 г/моль  М = 18 г/моль

m=153 г            m=18 г

15,3 г  ВаО   -   Х г   Н2О

153 г   ВаО   -  18 г   Н2О

m(H2O) = 15,3 * 18 / 153 = 1,8 г

Answer 2

Для того щоб визначити масу води, необхідної для взаємодії з 15,3 г барію оксиду, спочатку потрібно знайти молекулярну формулу барію оксиду та хімічну реакцію його з водою.

Молекулярна формула барію оксиду - BaO.

Хімічна реакція з водою: BaO + H2O -> Ba(OH)2

Тепер знаємо, що барій оксид реагує з водою, утворюючи барій гідроксид (Ba(OH)2). Тепер можемо обчислити масу води, яка реагує з барієвим оксидом.

Крок 1: Знайдіть масу барію гідроксиду (Ba(OH)2), який утвориться. Молекулярна маса Ba(OH)2 = маса Ba + 2 * маса О + 2 * маса Н Маса Ba(OH)2 = 137,33 г/моль + 2 * 16,00 г/моль + 2 * 1,01 г/моль = 171,33 г/моль

Крок 2: Визначте масу води (H2O), необхідної для реакції з барієвим оксидом. Загальна маса BaO = 15,3 г

Крок 3: Визначте масу води (H2O) для реакції. Маса H2O = Маса Ba(OH)2 - Маса BaO Маса H2O = 171,33 г/моль - 15,3 г = 156,03 г

Отже, для взаємодії з 15,3 г барію оксиду з водою потрібно 156,03 г води.