Question

Будь ласкааа.Даю 20 балів До розчину що містить натрій карбонат масою 212 г додали нітратну кислоту до припинення виділення газу.Обчисоити обєм газу що виділився за нормальних умов.

Answer 1

Объяснение:

как??::::::::::;:;;;;;;;;;;;;;;;;

Answer 2

Для обчислення об'єму газу, що виділився, нам необхідно взнати, яка реакція відбувалася між натрій карбонатом (Na2CO3) і нітратною кислотою (HNO3).

Реакція між Na2CO3 і HNO3 може бути такою:

Na2CO3 + 2HNO3 → 2NaNO3 + CO2 + H2O

З цієї реакції можна бачити, що одна молекула Na2CO3 взаємодіє з двома молекулами HNO3. При цьому утворюються 2 молекули NaNO3 (нітрат натрію), одна молекула CO2 (вуглекислий газ) і одна молекула H2O (вода).

Тепер можемо розрахувати масу CO2, яка утворилася в реакції:

Маса CO2 = маса Na2CO3 - маса NaNO3

Маса Na2CO3 = 212 г Маса NaNO3 = 2 * маса HNO3

Маса HNO3 = 1 моль HNO3 * молекулярна маса HNO3 Молекулярна маса HNO3 = 1 + 14 + 3 * 16 = 1 + 14 + 48 = 63 г/моль

Тепер знаходимо масу HNO3:

Маса HNO3 = 2 * 63 г/моль = 126 г

Тепер розрахуємо масу CO2:

Маса CO2 = 212 г - 126 г = 86 г

Тепер ми знаємо масу CO2, яка утворилася в реакції. Для того щоб знайти об'єм CO2 за нормальних умов (0°C і 1 атмосфера), ми можемо скористатися ідеальним газовим законом:

V = nRT / P

де V - об'єм газу, n - кількість речовини (в молекулах), R - універсальна газова стала (0.0821 л * атм / (моль * К)), T - температура в кельвінах, P - тиск в атмосферах.

Спершу переведемо масу CO2 у моль, використовуючи молекулярну масу CO2:

Молекулярна маса CO2 = 12 + 2 * 16 = 12 + 32 = 44 г/моль

Кількість молекул CO2 = маса CO2 / молекулярна маса CO2 = 86 г / 44 г/моль ≈ 1.95 моль

Температура T в кельвінах буде:

T = 0°C + 273.15 = 273.15 K

Тиск P = 1 атмосфера

Тепер можемо підставити значення в ідеальний газовий закон:

V = 1.95 моль * 0.0821 л * атм / (моль * К) * 273.15 K / 1 атмосфера ≈ 45.2 л

Таким чином, об'єм газу, що виділився за нормальних умов, приблизно 45.2 л.