Question

Яку масу кремнію можна одержати внаслідок реакції між 12 г силіцій(4) оксиду і 6 гвуглецю? Помогите,пожалуйста,даю максимальное количество баллов

Answer 1

Ответ: 5,6 г

Дано:

m(SiO2) = 12 г

m(C) = 6 г

m(Si) - ?

Объяснение:

Розв'язок.

М(SiO2) = 60 г/моль

n(SiO2) = m/M = 12 г/60 г/моль = 0,2 моль

М(С) = 12 г/моль

n(C) = m/M = 6 г/12 г/моль = 0,5 моль

SiO2 + C = Si + CO2

З РХР бачимо, що n(SiO2):n(C) = 1:1, за умовами задачи

n(SiO2):n(C) = 0,2:0,5 = 1:2,5, тобто вуглець взят в надлишку, рахунок ведемо по кремнію оксиду.

З РХР бачимо, що n(Si) = n(SiO2); n(Si) = 0,2 моль

М(Si) = 28 г/моль

m(Si) = n*M = 0,2 моль*28 г/моль = 5,6 г

Відповідь: 5,6 г

Answer 2

Для розв'язання цього завдання, спершу знайдемо молекулярні маси силіцій(IV) оксиду (SiO2) і графіту (C).

1. Молекулярна маса SiO2: Силіцій (Si) має атомна маса близько 28 г/моль. Кисень (O) має атомна маса близько 16 г/моль.

Молекулярна маса SiO2 = (маса Si) + 2 * (маса O) = 28 г/моль + 2 * 16 г/моль = 60 г/моль.

2. Молекулярна маса графіту (C): Вуглець (C) має атомна маса близько 12 г/моль.

Тепер розглянемо хімічну реакцію між SiO2 та C:

3SiO2 + 4C → 3SiC + 2CO2.

За реакцією видно, що 3 молекули SiO2 реагують з 4 молекулами C. Тому ми можемо встановити співвідношення мас:

3 молекули SiO2 важать 3 * 60 г = 180 г. 4 молекули C важать 4 * 12 г = 48 г.

Тепер, порівнюючи маси SiO2 та C, які беруть участь у реакції:

Мінімальна маса силіцію, що потрібна для реакції, дорівнює масі C, тобто 48 г.

Отже, максимальну масу кремнію, яку можна одержати, буде 48 г.

Якщо вам потрібно отримати 12 г кремнію, то для цього потрібно буде більше ніж 6 г вуглецю, ніж доступно за даними реакції.