Question

Определите массу и количество сульфата натрия, который образуется при взаимодействии 2,3 г. натрия с серной кислотой.

Answer 1

Ответ:7,1г

Объяснение:

2Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2

М (Na) = 23 г/моль

m (Na) = 23*2 = 46 г

M (Na2SO4) = 46 + 32 + 64 = 142 г/моль

m (Na2SO4) = 142 г

2,3 : 46 = х : 142

х = 7,1 г

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала нужно составить химическое уравнение реакции между натрием и серной кислотой. Затем, используя стехиометрию (мольные соотношения) реакции, можно определить массу и количество образующегося сульфата натрия.

Химическое уравнение реакции между натрием (Na) и серной кислотой (H2SO4) выглядит следующим образом:

2 Na + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2

Согласно уравнению, одна молекула натрия реагирует с одной молекулой серной кислоты и образует одну молекулу сульфата натрия и две молекулы воды.

Шаг 1: Найти количество молей натрия:

Масса натрия = 2,3 г Молярная масса натрия (Na) ≈ 22,99 г/моль

Количество молей натрия = Масса натрия / Молярная масса натрия Количество молей натрия = 2,3 г / 22,99 г/моль ≈ 0,1 моль

Шаг 2: Найти количество молей серной кислоты:

Так как в уравнении реакции между натрием и серной кислотой мольное соотношение 1:1, количество молей серной кислоты равно количеству молей натрия:

Количество молей серной кислоты ≈ 0,1 моль

Шаг 3: Найти массу сульфата натрия:

Молярная масса сульфата натрия (Na2SO4) ≈ 142,04 г/моль

Масса сульфата натрия = Количество молей сульфата натрия × Молярная масса сульфата натрия Масса сульфата натрия = 0,1 моль × 142,04 г/моль ≈ 14,204 г

Ответ: Масса сульфата натрия, образующегося при взаимодействии 2,3 г натрия с серной кислотой, составляет около 14,204 г.