Question

Заряд ядра элемента в 2 раза больше номера его группы в Периодической системе. Какой это элемент? Сколько электронов в его атоме?

Answer 1

Я думаю это Be, так как он находится в 2 группе, а порядковый номер 4

→ в нем 4 электрона

Answer 2

Для того чтобы найти элемент с заданными характеристиками, давайте рассмотрим Периодическую систему элементов и установим зависимость между зарядом ядра и номером группы.

В Периодической системе элементов вертикальные столбцы называются группами, а горизонтальные строки называются периодами.

Давайте обозначим заряд ядра элемента как "Z" и номер его группы как "G". У нас есть следующая информация: Z = 2 * G.

Теперь, посмотрим на значения зарядов ядер для различных групп:

• Группа 1: Z = 2 * 1 = 2
• Группа 2: Z = 2 * 2 = 4
• Группа 3: Z = 2 * 3 = 6 и так далее...

Таким образом, чтобы найти элемент с зарядом ядра, дважды превышающим номер его группы, мы ищем элемент с зарядом ядра, который равен дважды номеру его группы плюс 2.

Посмотрим на группы и их соответствующие заряды ядер:

• Группа 1: Z = 2 * 1 + 2 = 4
• Группа 2: Z = 2 * 2 + 2 = 6
• Группа 3: Z = 2 * 3 + 2 = 8
• Группа 4: Z = 2 * 4 + 2 = 10
• Группа 5: Z = 2 * 5 + 2 = 12

Таким образом, элемент с зарядом ядра в 2 раза больше номера его группы находится в 5-й группе и имеет заряд ядра 12.

Чтобы найти количество электронов в атоме этого элемента, давайте посмотрим на его положение в Периодической системе. Элемент с зарядом ядра 12 и находящийся в 5-й группе - это элемент магний (Mg).

Теперь, для определения количества электронов, давайте посмотрим на его электронную конфигурацию, которая для магния (Mg) равна: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2.

Всего электронов в атоме магния (Mg) равно сумме чисел перед квантовыми числами: 2 + 2 + 6 + 2 = 12.

Таким образом, в атоме магния (Mg) содержится 12 электронов.