Question

Какой обьем оксида углерода(4) выделится при взаимодействии 19,6 г серной кислоты с карбонатом натрия.

Answer 1

Ответ:

H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2

n(H2SO4)=19.6/98=0.2 моль

n(H2SO4)=n(CO2)=0.2 моль

V(CO2)=22.4*0.2=4.48 л

Объяснение:

Answer 2

Для решения данной задачи, мы должны начать с химического уравнения реакции между серной кислотой (H2SO4) и карбонатом натрия (Na2CO3):

H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что при реакции образуется двууглеродный оксид (CO2), который является оксидом углерода(4). Таким образом, мы хотим найти массу выделившегося CO2.

Молярная масса Na2CO3 = 2 * молярная масса Na + молярная масса C + 3 * молярная масса O ≈ 2 * 23 + 12 + 3 * 16 ≈ 106 г/моль

Масса 19,6 г серной кислоты (H2SO4) делится на ее молярную массу:

Мольная масса H2SO4 = 2 * молярная масса H + молярная масса S + 4 * молярная масса O ≈ 2 * 1 + 32 + 4 * 16 ≈ 98 г/моль

Количество молей H2SO4 = 19,6 г / 98 г/моль = 0,2 моль

Из уравнения видно, что 1 моль H2SO4 приведет к образованию 1 моль CO2. Следовательно, 0,2 моль H2SO4 приведут к образованию 0,2 моль CO2.

Масса CO2 = количество молей CO2 * молярная масса CO2 = 0,2 моль * 44 г/моль (молярная масса CO2) = 8,8 г

Таким образом, при данной реакции выделится 8,8 г оксида углерода(4) (CO2).