Question

Алюміній масою 100 г вступив в реакцію з сульфатною кислотою. Який об'єм водню отримали. Будь ласка допоможіть !!!!!!

Answer 1

Ответ:

об'єм водню 50%

......

Answer 2

Для вирішення цієї задачі, спочатку потрібно записати хімічне рівняння реакції між алюмінієм і сульфатною кислотою, а потім використовувати стехіометрію (масові співвідношення) реакції для знаходження об'єму водню.

Хімічне рівняння реакції: 2 Al + 3 H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3 H2

За цим рівнянням видно, що для одного молекули алюмінію (Al) утворюються три молекули водню (H2).

Крок 1: Знайдемо молекулярну масу алюмінію (Al): Молекулярна маса Al = 27 г/моль

Крок 2: Знайдемо кількість молей алюмінію в 100 г: Кількість молей Al = маса / молекулярна маса = 100 г / 27 г/моль ≈ 3.70 моль

Крок 3: За стехіометрією реакції, один моль алюмінію дає три молі водню. Таким чином, кількість молей H2 = 3.70 моль * 3 = 11.10 моль

Крок 4: Знайдемо об'єм водню, використовуючи ідеальний газовий закон (при нормальних умовах, тобто при температурі 0 °C і тиску 1 атмосфера, 1 моль газу займає приблизно 22.7 літрів об'єму): Об'єм H2 = кількість молей * молярний об'єм = 11.10 моль * 22.7 л/моль ≈ 251.97 л

Отже, об'єм водню, який отримали, приблизно 251.97 літрів.