Question

Срочно!!! Сколько граммов соли образуется при смешивании 300 г 10 % раствора серной кислоты с оксидом алюминия

Answer 1

3H2SO4+Al2O3=Al2(SO4)3+3H2O

m(H2SO4)=300·0.1=30г

n(H2SO4)=30÷(1·2+32+16·4)=0,3моль

n(Al2(SO4)3)=0,3·3=0,1 моль

m(Al2(SO4)3)=0,1·(27·2+32·3+16·12)=34,2г

Answer 2

3H2SO4+Al2O3=Al2(SO4)3+3H2O

m(H2SO4)=300·0.1=30г

n(H2SO4)=30÷(1·2+32+16·4)=0,3моль

n(Al2(SO4)3)=0,3·3=0,1 моль

m(Al2(SO4)3)=0,1·(27·2+32·3+16·12)=34,2г

Answer 3

Для решения этой задачи нам необходимо знать химическую реакцию между серной кислотой (H2SO4) и оксидом алюминия (Al2O3). Реакция между ними выглядит следующим образом:

H2SO4 + Al2O3 -> Al2(SO4)3 + H2O

Из уравнения реакции видно, что каждая молекула серной кислоты (H2SO4) реагирует с одной молекулой оксида алюминия (Al2O3), образуя одну молекулу алюминийсульфата (Al2(SO4)3) и одну молекулу воды (H2O).

Теперь посчитаем количество молекул серной кислоты в 300 г 10% раствора серной кислоты. Для этого найдем массу серной кислоты в растворе:

Масса серной кислоты = 10% от 300 г = 0.1 * 300 г = 30 г

Теперь найдем количество молекул серной кислоты, используя ее молярную массу (98 г/моль):

Количество молекул серной кислоты = (масса серной кислоты) / (молярная масса серной кислоты) = 30 г / 98 г/моль

Затем рассмотрим соотношение между реагентами в уравнении реакции:

1 молекула H2SO4 реагирует с 1 молекулой Al2O3

Таким образом, количество молекул оксида алюминия, необходимых для реакции, равно количеству молекул серной кислоты.

Теперь найдем массу оксида алюминия, используя его молярную массу (101.96 г/моль):

Масса оксида алюминия = (количество молекул оксида алюминия) * (молярная масса оксида алюминия)

И, наконец, масса образовавшейся соли (алюминийсульфата) будет равна массе оксида алюминия, поскольку каждая молекула оксида алюминия образует одну молекулу алюминийсульфата.

Однако, для полного решения этой задачи необходимо знать точные концентрации и условия реакции. Без этих данных сложно определить точное количество образовавшейся соли.