Question

Найти массу сульфата натрия, полученного по реакции нейтрализации между серной кислотой и 12 г гидроксид натрия ​

Answer 1

Ответ:

              12 г              х г

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

Объяснение:

m(Na(OH)2)=12 г

М(Na(OH)2)=2*(23+16+1)=80 г моль

M(Na2SO4)=23*2+32+16*4=142 г моль

12------х

80-----142

х=12*142/80=21,3 г

Ответ: m(Na2SO4) = 21.3 г

Answer 2

Давайте сначала запишем сбалансированное уравнение реакции нейтрализации между серной кислотой (H₂SO₄) и гидроксидом натрия (NaOH):

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

Из уравнения видно, что 1 моль серной кислоты реагирует с 2 молями гидроксида натрия, образуя 1 моль сульфата натрия и 2 молекулы воды.

Молярная масса H₂SO₄ = 2 * масса H + масса S + 4 * масса O = 2 * 1 + 32 + 4 * 16 = 98 г/моль Молярная масса NaOH = масса Na + масса O + масса H = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль Молярная масса Na₂SO₄ = 2 * масса Na + масса S + 4 * масса O = 2 * 23 + 32 + 4 * 16 = 142 г/моль

Теперь у нас есть достаточно информации, чтобы рассчитать количество молей гидроксида натрия, который участвует в реакции:

Моли гидроксида натрия = масса / молярная масса = 12 г / 40 г/моль = 0.3 моль

Согласно уравнению реакции, каждая моль серной кислоты прореагирует с 2 молями гидроксида натрия. Таким образом, количество молей серной кислоты равно 0.3 моль / 2 = 0.15 моль.

Масса сульфата натрия, полученного в реакции, будет равна массе этого вещества в молях, умноженной на его молярную массу:

Масса Na₂SO₄ = количество молей * молярная масса = 0.15 моль * 142 г/моль = 21.3 г

Итак, масса сульфата натрия, полученного по реакции, составляет 21.3 г.