Question

При взаимодействии 1,6г цинка с серной кислотой выделился газ, найдите его объём

Answer 1

Ответ:0,56 л

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

m(Zn)=1,6 г

n(Zn)=1,6 г/ 65 г/моль=0,025 моль

n(H2)=n(Zn)=0,025 моль

V(H2)=n(H2)*Vm

V(H2)=0,025 моль* 22,4 л/моль = 0,56 л

Answer 2

Для решения этой задачи нужно знать химическую реакцию между цинком (Zn) и серной кислотой (H2SO4). Когда цинк реагирует с серной кислотой, образуется водородный газ (H2) и сульфат цинка (ZnSO4):

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.

Кроме того, нам нужно знать молекулярные массы цинка и водорода, чтобы вычислить количество вещества цинка (в молях), реагирующего с серной кислотой.

Молекулярная масса цинка (Zn) = 65.38 г/моль. Молекулярная масса водорода (H2) = 2.02 г/моль.

Масса цинка (m) = 1.6 г. Масса водорода в молекуле серной кислоты (H2SO4) = 2 * молекулярная масса водорода = 2 * 2.02 г/моль = 4.04 г/моль.

Теперь мы можем найти количество вещества цинка (n) в молях:

n = m / молекулярная масса цинка = 1.6 г / 65.38 г/моль ≈ 0.0244 моль.

Согласно сбалансированной реакции, каждый моль цинка реагирует с одним моль водорода, следовательно, количество вещества водорода будет таким же:

n(H2) = 0.0244 моль.

Теперь, используя уравнение состояния идеального газа (PV = nRT), где P - давление, V - объём, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура (в Кельвинах), и предполагая стандартные условия (P = 1 атм, T = 273.15 К, R = 0.0821 латм/мольК), мы можем найти объём водородного газа:

V = n * R * T / P = 0.0244 моль * 0.0821 латм/мольК * 273.15 К / 1 атм ≈ 0.58 л.

Таким образом, объём выделившегося водородного газа при реакции 1.6 г цинка с серной кислотой составляет примерно 0.58 л при стандартных условиях.