Question

4. Вычислите объём аммиака NH3, получающийся при реакции 112 л азота N2 с водородом Н2, если практический выход составил 65% от теоретически возможного.Помогите пожалуйста

Answer 1

Ответ:

Ответ в обьяснении.

Объяснение:

(масса брома=40х0.032=1.28гр.

C2H4+Br2=C2H4Br2

 

кол -ва вещ-ва брома=1.28:160=0.008моль

 

масса этилена=0.008Х28=0.224г

 

кол-во вещ-ва смеси=0.4:22.4=0.018моль ;кол-во вещ-ва CH4=0.018-0.008=0.01моль ;  m(CH4)=0.01Х16=0.16гр;m(смеси)=0.224+0.16=0.384гр

 

массовая доля(C2H4)=0.224:0.384=0.58Х100%=58%

Answer 2

Давайте начнем с балансировки химического уравнения для реакции образования аммиака (NH₃) из азота (N₂) и водорода (H₂):

N₂ + 3H₂ → 2NH₃

Согласно уравнению, для образования 2 молекул аммиака требуется 1 молекула азота и 3 молекул водорода. Следовательно, соотношение объемов будет следующим: 1 объем азота к 3 объемам водорода.

Данные: Объем азота (N₂) = 112 л Выход = 65% = 0.65

Объем аммиака, который можно получить, будет пропорционален объему азота, но учтем также выход:

Объем аммиака (NH₃) = Объем азота (N₂) * Выход * (2/1)

Объем аммиака (NH₃) = 112 л * 0.65 * (2/1) = 145.6 л

Таким образом, объем аммиака, получающийся при реакции 112 л азота (N₂) с водородом (H₂) при практически выходе в 65%, составит около 145.6 л.