Question

Определите исходные концентрации NО и O2 и константу равновесия обратимой реакции вещества 2 NО + O2 ↔ 2NO2,, если равновесные концентрации реагирующих веществ равны: [O2] = 0,24 моль/л, [NO2] = 0,12 моль/л, [NO] = 0,48моль/л.​

Answer 1

Ответ:

0,26

Объяснение:

2NO + O₂ ⇄ 2NO₂

$K_p = \frac{[NO_2]^{2}}{[NO]^{2}*[O_2]} =\frac{0,12^2}{0,48^2*0,24}= 0,26$

Answer 2

Дано уравнение реакции:

2 NO + O2 ↔ 2 NO2

И даны равновесные концентрации:

[O2] = 0,24 моль/л [NO2] = 0,12 моль/л [NO] = 0,48 моль/л

Мы знаем, что равновесная константа (Kc) для данной реакции выражается как:

Kc = [NO2]^2 / ([NO]^2 * [O2])

Подставим известные значения:

Kc = (0,12^2) / (0,48^2 * 0,24) Kc = 0,0144 / 0,27648 Kc ≈ 0,0522

Таким образом, константа равновесия (Kc) для данной реакции составляет примерно 0,0522.

Чтобы определить исходные концентрации NO и O2, мы можем использовать равновесное выражение Kc и известную концентрацию NO2:

Kc = [NO2]^2 / ([NO]^2 * [O2])

Подставляем значения исходной концентрации NO2 (0,12 моль/л) и константы равновесия (0,0522):

0,0522 = (0,12^2) / ([NO]^2 * [O2])

Так как у нас два неизвестных (концентрации NO и O2), нам нужно еще одно уравнение, чтобы решить эту систему уравнений. Без этой дополнительной информации невозможно определить исходные концентрации NO и O2.