Question

Определите массу оксида магния который взаимодействие с 160 г оксида серы 6. Уравнение реакции имеет вид: MgO+SO3 =MgSO4.

Answer 1

Ответ:

80 г.

Маса MgO=160×40/80=80 г.

Объяснение:

Answer 2

Для определения массы оксида магния (MgO), которая взаимодействует с 160 г оксида серы 6 (SO3), мы можем использовать соотношение между молями веществ.

Сначала определим количество вещества оксида серы 6 (SO3) в молях. Для этого нам понадобится молярная масса SO3, которая равна сумме масс атомов в молекуле:

Молярная масса SO3 = масса серы (S) + 3 * масса кислорода (O)

Масса серы (S) = атомная масса серы = 32,06 г/моль Масса кислорода (O) = атомная масса кислорода = 16,00 г/моль

Молярная масса SO3 = 32,06 г/моль + 3 * 16,00 г/моль = 80,06 г/моль

Теперь определим количество вещества оксида серы 6 (SO3) в молях:

Количество вещества SO3 = масса SO3 / молярная масса SO3 Количество вещества SO3 = 160 г / 80,06 г/моль ≈ 1,999 моль (округлим до 2 моль)

Согласно уравнению реакции, соотношение между молью MgO и молью SO3 равно 1:1. То есть, 1 моль MgO реагирует с 1 молью SO3.

Следовательно, масса оксида магния (MgO), которая взаимодействует с 160 г оксида серы 6 (SO3), равна массе 2 моль MgO:

Масса MgO = количество вещества MgO * молярная масса MgO

Молярная масса MgO = атомная масса магния (Mg) + атомная масса кислорода (O) Масса магния (Mg) = 24,31 г/моль Масса кислорода (O) = 16,00 г/моль

Молярная масса MgO = 24,31 г/моль + 16,00 г/моль = 40,31 г/моль

Масса MgO = 2 моль * 40,31 г/моль = 80,62 г

Таким образом, масса оксида магния (MgO), взаимодействующего с 160 г оксида серы 6 (SO3), равна приблизительно 80,62 г.