Question

30 баллов!!!!0,25 моль сульфата натрия добавляли к 26,1 г раствора нитрата бария. После фильтрации остатка, что осталось в фильтре и сколько грамм?

Answer 1

Ответ смотри на фото

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо определить, какие соединения образуются при реакции сульфата натрия и нитрата бария.

Сульфат натрия (Na2SO4) и нитрат бария (Ba(NO3)2) реагируют между собой по следующему уравнению реакции:

Na2SO4 + Ba(NO3)2 -> 2NaNO3 + BaSO4

Из уравнения видно, что образуется нитрат натрия (NaNO3) и сульфат бария (BaSO4).

Дано количество сульфата натрия - 0,25 моль.

Молярная масса сульфата натрия (Na2SO4) составляет: (2 × масса атома натрия) + масса атома серы + (4 × масса атома кислорода) = (2 × 22,99 г/моль) + 32,07 г/моль + (4 × 16,00 г/моль) ≈ 142,04 г/моль

Таким образом, масса 0,25 моль сульфата натрия равна: 0,25 моль × 142,04 г/моль ≈ 35,51 г

Масса раствора нитрата бария, к которому добавляется сульфат натрия, составляет 26,1 г.

После фильтрации остатка остаются только нерастворимые соединения, то есть сульфат бария (BaSO4).

Молярная масса сульфата бария (BaSO4) составляет: масса атома бария + масса атома серы + (4 × масса атома кислорода) = 137,33 г/моль + 32,07 г/моль + (4 × 16,00 г/моль) ≈ 233,39 г/моль

Таким образом, масса сульфата бария, оставшегося на фильтре, равна массе реагента (сульфата бария), который образуется при реакции.

Следовательно, в фильтре останется 35,51 г сульфата бария.