Question

Обчисліть масу фосфор(V) оксиду, якщо для реакції взяли 6,2 г фосфору.

Answer 1

Ответ:

24,4

Объяснение:

4P + 5O2 = 2P2O5

4*6.4(маса фосфора)=24.8   4*31(в.а.м. фосфора)= 124

2* х(маса фосфор(V) оксиду)= 2х

2*(31*2+16*5)=244 відносна атомна маса фосфор(V) оксид

пропорція: 24.8/124=2х/244

2х=(24.8*244)/124

2х=48.8

х=24.4

Answer 2

Маса фосфор(V) оксиду (P4O10) може бути знайдена шляхом визначення стехіометричного співвідношення між фосфором і оксигеном у реакції утворення P4O10.

Балансована реакція виглядає наступним чином:

4 P + 5 O2 -> P4O10

З цього рівняння видно, що для утворення 1 молекули P4O10 потрібно 4 молекули фосфору і 5 молекул кисню (оксигену).

Знаючи масу фосфору (6,2 г), ми можемо визначити кількість молекул фосфору:

Маса фосфору (P) = 6,2 г

Молярна маса фосфору (P) ≈ 31 г/моль

Кількість молекул фосфору = Маса фосфору / Молярна маса фосфору Кількість молекул фосфору = 6,2 г / 31 г/моль ≈ 0,2 моль

Так як стехіометричне співвідношення зазначає, що для 4 молекул фосфору утворюється 1 молекула P4O10, то кількість молекул P4O10 буде:

Кількість молекул P4O10 = 0,2 моль / 4 = 0,05 моль

Далі, ми можемо знайти масу P4O10, використовуючи його молярну масу:

Молярна маса P4O10 ≈ 283,89 г/моль

Маса P4O10 = Кількість молекул P4O10 * Молярна маса P4O10 Маса P4O10 = 0,05 моль * 283,89 г/моль ≈ 14,19 г

Отже, маса фосфор(V) оксиду (P4O10), утвореного з 6,2 г фосфору, становить близько 14,19 г.