Question

Сколько соли образуется при взаимодействии купрум(II) гидроксида с 14,6г хлоридной кислоты?

Answer 1

Дано:

m(HCl)=14,6г

Найти:

m(Cu(OH)₂)=?

Решение:

               14,6г      хг

Cu(OH)₂+2HCl=>CuCl₂+2H₂O

              2моль  1моль

         98г/моль   135г/моль

               116г       135г

(это под HCl)       (это под CuCl₂)

$M_r(Cu(OH)_2)=64+16*2+1*2=98$г/моль

$m(Cu(OH)_2)=2*98=196$г

$M_r(CuCl_2)=64+35,5*2=135$г/моль

$m(CuCl_2)=135*1=135$г

Составим пропорцию

$\frac{14,6}{116} =\frac{x}{135} \\x=\frac{135*14,6}{116} =16,991379...$г

m(CuCl₂)≈17г

Ответ: m(CuCl₂)≈17г

P.S. ну тут я прям ой как не уверен

Answer 2

Для решения этой задачи нужно сначала определить, какая реакция происходит между купрум(II) гидроксидом (Cu(OH)2) и хлоридной кислотой (HCl).

Cu(OH)2 + 2HCl -> CuCl2 + 2H2O

Из уравнения видно, что одна молекула Cu(OH)2 реагирует с двумя молекулами HCl, образуя одну молекулу CuCl2 и две молекулы H2O.

Для определения количества образующейся соли CuCl2 нужно знать мольную массу Cu(OH)2 и применить принцип стехиометрии.

Мольная масса Cu(OH)2 = 63.55 г/моль + (1.01 г/моль + 16.00 г/моль) * 2 = 97.56 г/моль

Теперь можно рассчитать количество молей Cu(OH)2, зная массу вещества:

моль Cu(OH)2 = масса Cu(OH)2 / мольная масса Cu(OH)2 моль Cu(OH)2 = 14.6 г / 97.56 г/моль = 0.1496 моль

Согласно сбалансированному уравнению реакции, одна молекула Cu(OH)2 образует одну молекулу CuCl2. Следовательно, количество молей CuCl2 будет таким же: 0.1496 моль.

Наконец, чтобы определить массу CuCl2, используем мольную массу CuCl2:

масса CuCl2 = мольная масса CuCl2 * моль CuCl2 масса CuCl2 = (63.55 г/моль + 35.45 г/моль * 2) * 0.1496 моль = 18.49 г

Таким образом, при взаимодействии 14,6 г хлоридной кислоты с Cu(OH)2 образуется 18,49 г CuCl2.