Question

Вычислите массу солей, образованных в результате реакции гидроксида натрия массой 5 ​​г с ортофосфорной кислотой массой 9,8 г. Нужно очень СРОЧНО!

Answer 1

Ответ:

H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O

n(H3PO4)=9,8г/98г/моль=0,1 моль

n(NaOH)=5г/3*40г/моль=0,041 моль  

NaOH в недостатку

n(Na3PO4)=n(H3PO4)=0,1 моль

m(Na3PO4)=0,041 моль*164г/моль=6,72 г

Answer 2

Для вычисления массы солей, образованных в результате реакции гидроксида натрия с ортофосфорной кислотой, нужно сначала уравнять химическое уравнение реакции, чтобы определить стехиометрические коэффициенты.

Уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и ортофосфорной кислотой (H₃PO₄):

3 NaOH + H₃PO₄ → Na₃PO₄ + 3 H₂O

Из уравнения видно, что для реакции требуется 3 моль NaOH на 1 моль H₃PO₄.

1. Рассчитаем количество молей каждого вещества: Моль NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH Моль H₃PO₄ = масса H₃PO₄ / молярная масса H₃PO₄

Молярная масса NaOH = 22.99 г/моль (натрий) + 16.00 г/моль (кислород) + 1.01 г/моль (водород) = 40.00 г/моль Молярная масса H₃PO₄ = 1.01 г/моль (водород) + 30.97 г/моль (фосфор) + 4 * 16.00 г/моль (кислород) = 98.00 г/моль

Моль NaOH = 5 г / 40.00 г/моль ≈ 0.125 моль Моль H₃PO₄ = 9.8 г / 98.00 г/моль ≈ 0.1 моль

2. Определим, какое вещество ограничивает реакцию. Для этого сравним стехиометрические коэффициенты между NaOH и H₃PO₄. Видим, что в уравнении 1 моль NaOH требуется 1/0.125 = 8 молей H₃PO₄. Так как у нас доступно только 0.1 моль H₃PO₄, то это вещество ограничивает реакцию.

3. Рассчитаем количество молей образовавшегося продукта (Na₃PO₄): Моль Na₃PO₄ = 0.1 моль H₃PO₄ (по стехиометрии реакции)

4. Найдем массу образовавшегося продукта (Na₃PO₄): Масса Na₃PO₄ = Моль Na₃PO₄ * молярная масса Na₃PO₄ Молярная масса Na₃PO₄ = 22.99 г/моль (натрий) + 3 * 30.97 г/моль (фосфор) + 4 * 16.00 г/моль (кислород) = 163.94 г/моль

Масса Na₃PO₄ = 0.1 моль * 163.94 г/моль ≈ 16.39 г

Таким образом, масса солей (Na₃PO₄), образованных в результате реакции, составит примерно 16.39 г.