Question

Для реакции с оксидом меди (II) взяли 5,4 г алюминия. Вычислите массу полученной меди. 2Al+3CuO=Al2O3+3Cu

Answer 1

Ответ:

19,2 грамм

Объяснение:

1) запишем уравнение реакции:

2Al + 3CuO = Al2O3 + 3Cu

n(Al) = 5,4 / 27 = 0,2 Моль

n(Cu) = 0,3

m(Cu) = 0,3 * 64 = 19,2 граммов меди

Вроде всё так

Answer 2

Для решения этой задачи нужно сначала выяснить, какой из реагентов является ограничителем реакции (т.е. того, который будет полностью потреблен). Затем можно использовать коэффициенты стехиометрии реакции, чтобы вычислить массу полученной меди.

Сначала определим мольные массы веществ: Масса алюминия (Al) = 5.4 г Мольная масса алюминия (Al) = 27 г/моль Мольная масса оксида меди (CuO) = 63.55 г/моль + 16 г/моль = 79.55 г/моль

Теперь вычислим количество молей каждого реагента: Количество молей Al = масса Al / мольная масса Al Количество молей Al = 5.4 г / 27 г/моль = 0.2 моль

Согласно сбалансированной реакции, для реакции требуется 2 моля Al на 3 моля CuO. Таким образом, стехиометрическое соотношение между Al и CuO составляет 2:3.

Теперь определим, сколько молей CuO потребуется для реакции с 0.2 молью Al: Количество молей CuO = 0.2 моль Al * (3 моль CuO / 2 моль Al) = 0.3 моль CuO

Теперь рассмотрим реакцию между Al и CuO: 2Al + 3CuO → Al2O3 + 3Cu

Мольное соотношение между CuO и Cu равно 3:3 (или 1:1). Это означает, что 0.3 моль CuO превратится в 0.3 моль Cu.

Теперь вычислим массу полученной меди (Cu): Масса Cu = количество молей Cu * мольная масса Cu Масса Cu = 0.3 моль * 63.55 г/моль ≈ 19 г

Таким образом, масса полученной меди составит примерно 19 г.