Question

1. Составить уравнения реакций: А) Fe → Fe S → Fe Cl₂ → Fe Cl₃ → Fe (OH)₃ → Fe₂ O₃ Б) Fe S₂ → Fe(OH)₃ → Fe₂ (SO₄)₃ → Fe Cl₃ → Fe₂ O₃

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1) Fe + S = FeS

FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑

2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl

2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

2) FeS2 + 18HNO3 = Fe(NO3)3 + 2H2SO4 + 15NO2↑ +7H2O

Fe(NO3)3 +3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaNO3

2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O

Fe2(SO4)3 + 3BaCl2 = 3BaSO4 ↓+ 2FeCl3

FeCl3 + 3NaOH -> Fe(OH)3↓ + 3NaCl

2Fe(OH)3 -> Fe2O3 + 3H2O

Answer 2

А) Давайте составим уравнения реакций для данных превращений:

1. Fe → FeS (образование сульфида железа): Fe + S → FeS

2. FeS → FeCl₂ (образование хлорида железа(II)): FeS + 2 HCl → FeCl₂ + H₂S

3. FeCl₂ → FeCl₃ (окисление железа(II) до железа(III) в хлориде): 2 FeCl₂ + Cl₂ → 2 FeCl₃

4. FeCl₃ → Fe(OH)₃ (образование гидроксида железа(III)): FeCl₃ + 3 NaOH → Fe(OH)₃ + 3 NaCl

5. Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ (образование оксида железа(III)): 2 Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3 H₂O

Б) Теперь перейдем к реакциям во втором наборе:

1. FeS₂ → Fe(OH)₃ (образование гидроксида железа(III)): FeS₂ + 6 H₂O → 2 Fe(OH)₃ + 2 H₂SO₄

2. Fe(OH)₃ → Fe₂(SO₄)₃ (образование сульфата железа(III)): 2 Fe(OH)₃ + 3 H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 6 H₂O

3. Fe₂(SO₄)₃ → FeCl₃ (реакция обмена с хлоридом): Fe₂(SO₄)₃ + 6 HCl → 2 FeCl₃ + 3 H₂SO₄

4. FeCl₃ → Fe₂O₃ (образование оксида железа(III)): 4 FeCl₃ + 3 H₂O → 2 Fe₂O₃ + 12 HCl

Обратите внимание, что реакции могут проходить в разных условиях и с разными соединениями, поэтому на практике могут быть необходимы дополнительные детали.