Question

Определите,как изменяются свойство (из вышеприведенных таблицы) элементов в рядах: A) C,N,O. Б) Br,l,At. B) Ba,Sr,Ca. Г) N,C,B.

Answer 1

Ответ:

А - усиление неметаллических свойств

Б - усиление металлических свойств

В - усиление неметаллических свойств

Г - усиление металлических свойств

Answer 2

Для определения тенденций изменения свойств элементов в рядах, давайте рассмотрим различные химические свойства, которые обычно связаны с положением элементов в периодической таблице.

A) Ряд C, N, O:

1. Радиус атома: Радиус атома уменьшается от углерода (C) к кислороду (O), так как атомы становятся заряженными сильнее (больше протонов в ядре), но электроны добавляются в те же энергетические уровни, что делает электронные облака более притянутыми к ядру и атомы сжимаются.

2. Электроотрицательность: Электроотрицательность увеличивается от углерода к кислороду. Кислород имеет большую способность притягивать электроны к себе по сравнению с углеродом.

3. Энергия ионизации: Энергия ионизации увеличивается от углерода к кислороду, так как электроны более тесно связаны с атомом кислорода.

Б) Ряд Br, I, At:

1. Радиус атома: Радиус атома увеличивается от брома (Br) к иоду (I) к астату (At), так как с увеличением атомного номера увеличивается количество энергетических уровней и, следовательно, увеличивается размер атома.

2. Электроотрицательность: Электроотрицательность уменьшается от брома к иоду к астату. Это связано с увеличением размера атома, что делает его менее способным притягивать электроны.

3. Энергия ионизации: Энергия ионизации уменьшается от брома к иоду к астату. Увеличение размера атома делает электроны менее плотно связанными с ядром и, следовательно, их проще удалить.

В) Ряд Ba, Sr, Ca:

1. Радиус ионов: Радиус ионов уменьшается от бария (Ba) к стронцию (Sr) к кальцию (Ca), так как при добавлении электронов в одну и ту же энергетическую оболочку заряд ядра увеличивается, что приводит к уменьшению размера ионов.

2. Электроотрицательность: Электроотрицательность уменьшается от бария к стронцию к кальцию. Внутри одной группы (колонки) элементов, электроотрицательность уменьшается сверху вниз.

3. Энергия ионизации: Энергия ионизации увеличивается от бария к стронцию к кальцию. Меньший радиус ионов делает их теснее связанными с ядром и более устойчивыми.

Г) Ряд N, C, B:

1. Радиус атома: Радиус атома уменьшается от азота (N) к углероду (C) к бору (B). Это связано с уменьшением размеров атомов по мере увеличения заряда ядра.

2. Электроотрицательность: Электроотрицательность увеличивается от бора к углероду к азоту. Бор имеет наименьшую электроотрицательность среди этих элементов.

3. Энергия ионизации: Энергия ионизации обычно увеличивается от бора к углероду к азоту. Более мелкий радиус атомов делает электроны более плотно связанными с ядром.

Отметим, что эти тенденции могут иметь исключения или дополнительные детали в зависимости от конкретного контекста и условий.