Question

Сколько граммов азотной кислоты потребуется для реакции с оксидом алюминия массой 20.4 г?​ пожалуйста помогите!

Answer 1

Ответ:

75,6г

Объяснение:

Answer 2

Давайте рассмотрим химическую реакцию между азотной кислотой (HNO3) и оксидом алюминия (Al2O3):

3 HNO3 + Al2O3 -> Al(NO3)3 + 3 H2O

Из уравнения видно, что на 1 моль оксида алюминия требуется 3 моли азотной кислоты.

Сначала найдем количество молей оксида алюминия:

Масса Al2O3 = 20.4 г Молярная масса Al2O3 = 101.96 г/моль + 16.00 г/моль * 3 = 101.96 г/моль + 48.00 г/моль = 149.96 г/моль

Количество молей Al2O3 = масса / молярная масса = 20.4 г / 149.96 г/моль ≈ 0.136 моль

Так как коэффициент реакции между Al2O3 и HNO3 равен 1:3, нам потребуется в 3 раза больше молей азотной кислоты:

Количество молей HNO3 = 0.136 моль * 3 = 0.408 моль

Теперь найдем массу азотной кислоты:

Молярная масса HNO3 = 1.01 г/моль + 14.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль = 63.01 г/моль

Масса HNO3 = количество молей * молярная масса = 0.408 моль * 63.01 г/моль ≈ 25.68 г

Для реакции с оксидом алюминия массой 20.4 г потребуется около 25.68 г азотной кислоты.