Question

Яка маса оцтового альдегіду вступає в реакцію з аргентум оксидом, якщо при цьому виділяється 53,9 г аргентуму? Очень прошу с решением!

Answer 1

Відповідь:

11г

Пояснення:

На фото

Answer 2

Для вирішення цієї задачі нам потрібно використовувати хімічне рівняння реакції між оцтовим альдегідом (CH3CHO) та аргентум оксидом (Ag2O), а також визначити масу оцтового альдегіду, яка взаємодіє з 53,9 г аргентуму.

Хімічне рівняння реакції: CH3CHO + Ag2O -> CH3COOH + 2Ag

З рівняння видно, що 1 моль оцтового альдегіду реагує з 1 молем Ag2O, утворюючи 1 моль оцтової кислоти (CH3COOH) та 2 молі Ag (аргентуму).

Маса аргентуму (Ag) в реакції буде визначатися масою Ag2O, оскільки 1 молекула Ag2O містить 2 атоми Ag.

Маса молекули Ag2O = маса атомів Ag + маса атома кисню (O) Маса атома Ag = 107.87 г/моль Маса атома O = 15.999 г/моль

Маса молекули Ag2O = 2 * маса атома Ag + маса атома O Маса молекули Ag2O = 2 * 107.87 г/моль + 15.999 г/моль = 231.739 г/моль

Тепер ми можемо визначити кількість молей Ag2O, що міститься в 53,9 г аргентуму: Кількість молей Ag2O = маса / маса молекули Ag2O Кількість молей Ag2O = 53.9 г / 231.739 г/моль ≈ 0.232 моль

З рівняння реакції бачимо, що 1 моль оцтового альдегіду (CH3CHO) реагує з 1 молем Ag2O.

Отже, маса оцтового альдегіду = кількість молей Ag2O * маса молекули оцтового альдегіду (CH3CHO) Маса молекули оцтового альдегіду (CH3CHO) = маса атома C + 3 * маса атома H + маса атома O Маса атома C = 12.01 г/моль Маса атома H = 1.008 г/моль

Маса молекули оцтового альдегіду (CH3CHO) = 12.01 г/моль + 3 * 1.008 г/моль + 15.999 г/моль = 29.025 г/моль

Маса оцтового альдегіду = 0.232 моль * 29.025 г/моль ≈ 6.729 г

Отже, маса оцтового альдегіду, яка взаємодіє з аргентум оксидом та при цьому виділяється 53,9 г аргентуму, становить приблизно 6.729 г.