Question

Вычислите объем водорода, который выделится при взаимодействии серной кислоты и 300 г магния, содержащего20 % примесей.

Answer 1

Ответ:

224 л

Объяснение:

H2SO4+Mg= MgSO4+H2

m(Mg)= 300*0,8=240 г

n(Mg)= m/M= 240/24=10 моль

n(H2)=n(Mg)= 10 моль

V(H2)= Va( постоянная Авогадро)*n= 22.4 л/моль*10 моль= 224 л

вроде так

Answer 2

Давайте начнем с балансировки химического уравнения реакции между серной кислотой (H₂SO₄) и магнием (Mg):

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

Из уравнения видно, что 1 моль магния (Mg) реагирует с 1 молью серной кислоты (H₂SO₄) и образует 1 моль водорода (H₂).

Молярная масса магния (Mg) = 24.31 г/моль Молярная масса серной кислоты (H₂SO₄) = 98.08 г/моль

Масса 300 г магния с 20% примесями: Масса чистого магния = 300 г × 0.8 = 240 г

Теперь мы можем вычислить количество молей магния и соответствующее количество молей водорода:

Моли магния = Масса магния / Молярная масса магния = 240 г / 24.31 г/моль ≈ 9.87 моль Моли водорода = Моли магния (по коэффициенту в уравнении) = 9.87 моль

Так как 1 моль водорода при стандартных условиях занимает объем около 22.4 литра, объем водорода, выделившегося в реакции, можно рассчитать следующим образом:

Объем водорода = Моли водорода × Объем 1 моль водорода = 9.87 моль × 22.4 л/моль ≈ 221.46 л

Таким образом, при реакции между 300 г магния и серной кислотой выделится примерно 221.46 л водорода.