Question

Срочно!!!!!!!!!!! Образец натрия массой 4,6 г растворили в воде. Вычислите объем газа, выделившегося в результате реакции.

Answer 1

Ответ:

Объяснение: 2na+2h2o=2naoh+h2

4,6 -хл

46 - 22,4 х=2,24л h2

Answer 2

Для того чтобы вычислить объем газа, выделившегося в результате реакции, нам необходимо знать химическую реакцию, которая происходит при растворении натрия в воде. В данном случае, при растворении натрия в воде может происходить реакция:

2Na + 2H₂O -> 2NaOH + H₂

Согласно этой реакции, каждые 2 молекулы натрия (2Na) реагируют с 2 молекулами воды (2H₂O) и образуют 2 молекулы гидроксида натрия (2NaOH) и одну молекулу водорода (H₂).

Молярная масса натрия (Na) составляет примерно 23 г/моль, а молярная масса водорода (H₂) - 2 г/моль.

Сначала найдем количество молей натрия в 4,6 г:

Количество молей = масса / молярная масса Количество молей = 4,6 г / 23 г/моль ≈ 0,2 моль

Согласно уравнению реакции, каждые 2 молекулы натрия образуют 1 молекулу водорода. Таким образом, 0,2 моль натрия образуют 0,1 моль водорода.

Теперь воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

V = nRT / P

где: V - объем газа n - количество молей газа R - универсальная газовая постоянная (приблизительно 0,0821 латм/(мольК)) T - температура в Кельвинах (обычно принимается комнатная температура, около 298 К) P - атмосферное давление (обычно принимается 1 атмосфера)

Подставим значения:

V = 0,1 моль * 0,0821 латм/(мольК) * 298 К / 1 атмосфера ≈ 2,44 л

Таким образом, объем газа (водорода), выделившегося в результате реакции, составит приблизительно 2,44 л.