Question

ХИМИЯ ПОМОГИТЕ СРОЧНО В реакцию вступил гидроксид калия и 42 г кремния. Вычислите массу силиката калия, если известно, что практический выход составил 75% по сравнению с теоретическим

Answer 1

Відповідь:

Пояснення:

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, нужно выполнить следующие шаги:

1. Найдите мольную массу гидроксида калия (KOH) и кремния (Si). Мольная масса KOH = 39,1 г/моль (K) + 16,0 г/моль (O) + 1,0 г/моль (H) = 56,1 г/моль. Мольная масса Si = 28,1 г/моль.

2. Рассчитайте количество молей кремния (Si) в 42 г. Количество молей = масса / мольная масса = 42 г / 28,1 г/моль = 1,496 моль.

3. Найдите количество молей гидроксида калия (KOH), необходимое для реакции с 1,496 молью кремния. По уравнению реакции: 4 KOH + Si → K4SiO4 + 2 H2O Согласно уравнению, для каждой моли кремния требуется 4 моли гидроксида калия. Таким образом, количество молей KOH = 1,496 моль × 4 = 5,984 моль.

4. Рассчитайте массу теоретически образовавшегося силиката калия (K4SiO4), используя мольную массу. Мольная масса K4SiO4 = 39,1 г/моль (K) × 4 + 28,1 г/моль (Si) + 16,0 г/моль (O) × 4 = 204,3 г/моль. Масса силиката калия = количество молей × мольная масса = 5,984 моль × 204,3 г/моль = 1 223,9 г.

5. Рассчитайте массу силиката калия с учетом практического выхода 75%. Масса силиката калия = масса силиката калия (теоретическая) × практический выход = 1 223,9 г × 0,75 = 917,93 г.

Таким образом, масса силиката калия, образовавшегося в реакции, составляет приблизительно 917,93 г.