Question

Вычислить количество вещества соли, образующейся при взаимодействии 200г кальций карбоната с азотной кислотой.​

Answer 1

Ответ:

328г

Объяснение:

CaCO₃ + 2HNO₃ → H₂O + CO₂ + Ca(NO₃)₂

n(CaCO₃) = m : M = 200г : 100г/моль = 2 моль

n(CaCO₃) : n(Ca(NO₃)₂) = 1 : 1 ⇒ n(Ca(NO₃)₂) = 2 моль

Answer 2

Для вычисления количества образующейся соли (в данном случае, нитрата кальция) при реакции кальций карбоната с азотной кислотой, нам нужно знать уравнение реакции. Предположим, что реакция проходит следующим образом:

CaCO₃ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + H₂O + CO₂

Из уравнения видно, что 1 моль кальция карбоната реагирует с 2 молями азотной кислоты и образует 1 моль нитрата кальция. Молярная масса CaCO₃ составляет примерно 100.09 г/моль, а молярная масса HNO₃ - примерно 63.01 г/моль.

Сначала нужно найти количество молей кальция карбоната в 200 г:

Масса = Молекулярная масса × Количество молей Количество молей = Масса / Молекулярная масса

Количество молей CaCO₃ = 200 г / 100.09 г/моль ≈ 1.999 моль (округляем до 2 моль)

Так как по уравнению реакции 1 моль CaCO₃ соответствует 1 молю Ca(NO₃)₂, то образуется также 2 моля нитрата кальция.

Теперь вычислим массу нитрата кальция, используя его молярную массу, которая примерно равна 164.09 г/моль:

Масса нитрата кальция = Количество молей × Молярная масса Масса нитрата кальция = 2 моль × 164.09 г/моль ≈ 328.18 г

Итак, при взаимодействии 200 г кальция карбоната с азотной кислотой, образуется примерно 328.18 г нитрата кальция.