Question

Определи число энергетических уровней в атоме элемента VA группы, если массовая доля водорода в его водородном соединении равна 0,17647. (Число электронных слоёв запиши словом)

Answer 1

1) Если элемент находится в группе VA, то его водородное соединение имеет формулу RН₃.

2) Возьмём 1 моль этого соединения. Массовая доля  водорода в соединении -  0,17647 долей и масса его в этом 1 моле равна 3*1 = 3 грамма. А массовая доля неизвестного элемента равна:

1 - 0,17647 = 0,82353

3) Составляем пропорцию:

3 г ------------------ 0,17647

Х г ------------------- 0,82353

Х = 3*0,82353/0,17647 = 14 г

3) В молекуле данного соединения неизвестный элемент представлен 1 атомом, значит, молярная масса этого элемента равна 14 г/моль. Смотрим в таблицу Менделеева: такую массу имеет Азот. Он находится во 2 периоде, значит число энергетических уровней (электронных слоёв) в атоме равно 2.

Ответ: Два

Answer 2

Элемент VA группы обозначает элемент пятой группы (порядковый номер 5) периодической системы элементов. Для определения числа энергетических уровней в атоме этого элемента, давайте рассмотрим его расположение в периодической системе.

Элемент пятой группы имеет электронную конфигурацию [Xe] 4f^14 5d^10 6s^2 6p^3. Это означает, что у него есть 5 энергетических уровней (N = 5), которые представлены электронными оболочками 1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^6, 4s^2, 3d^10, 4p^6, 5s^2, 4d^10, 5p^3.

Чтобы узнать, какой элемент из этой группы соответствует массовой доле водорода в водородном соединении, нам потребуется дополнительная информация о молекуле, в которой присутствует этот элемент в соединении с водородом. Таким образом, я не могу точно указать элемент, но информация о числе энергетических уровней верна для элемента пятой группы.