Question

Вычисли объём водорода, который выделится в результате взаимодействия 45,5 г цинка с раствором H2SO4.

Answer 1

Ответ:

H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2

n = m÷ M

n(Zn) = 45,5 ÷ 65 = 0,7 моль

по уравнению реакции: n(Zn) = n(H2) = 0,7 моль

V(H2) = 0,7 моль × 22,4 г/моль = 15,68 л

Answer 2

Для вычисления объёма выделившегося водорода, сначала нам нужно установить, какая реакция будет происходить между цинком (Zn) и серной кислотой (H2SO4). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2↑

Из уравнения видно, что 1 моль цинка реагирует с 1 молью серной кислоты и образуется 1 моль водорода.

1 моль Zn = 65.38 г 1 моль H2 = 2 г

Масса 45,5 г цинка содержит: моль Zn = 45,5 г / 65.38 г/моль ≈ 0,696 моль Zn

Так как 1 моль Zn образует 1 моль H2, то в данном случае образуется 0,696 моль H2.

Объём 1 моль газа при нормальных условиях (0 °C и 1 атм давления) составляет примерно 22,7 л.

Таким образом, объём водорода, который выделится в данной реакции, будет:

Объём H2 = 0,696 моль × 22,7 л/моль ≈ 15,78 л

Итак, примерно 15,78 л водорода выделится в результате взаимодействия 45,5 г цинка с раствором H2SO4.