Question

СРОЧНОО!!!! 40 баллов 1. Осуществить схему превращений:Ca  CaO  CaCl2  Ca(NO3)2  CaCO3.(Где квадратики должны быть стрелочки типо)2. С какими из перечисленных ниже веществ будет реагировать соляная кислота? Напишите уравнения возможных реакций в молекулярной и ионной формах: MgO; SO2; H20; AgNO3; Ba(OH)2; H3PO4; Na2SO4; Ca3(PO4)2.3. Сколько граммов хлорида кальция вступает в реакцию с 36 г 50%-ного раствора карбоната натрия?

Answer 1

Ответ:

Реакции схемы превращений:

2Ca + O2 = 2CaO

CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

CaCl2 + 2AgNO3 = Ca(NO3)2 + 2AgCl

Ca(NO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaNO3

Реакции с соляной кислотой:

Ионные буду составлять краткие

2HCl + MgO = MgCl2 + H2O

2H(+) + MgO = Mg(2+) + H2O

HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

Cl(-) + Ag(+) = AgCl

2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O

2H(+) + 2OH(-) = 2H2O

H(+) + OH(-) = H2O

Задача:

Дано: m(Na2Co3) = 36г, ω(Na2Co3) = 0,5

CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

m(Na2CO3) = 36*50/100 = 18г. масса карбоната натрия (не раствора)

n(Na2CO3) = m/M = 18/106 = 0,17 моль

n(Na2CO3) = n(CaCl2) = 0,17 моль

m(CaCl2) = n*M = 0,17*111 = 18,87 грамм

Answer 2

Конечно, я помогу вам с вашими вопросами!

1. Осуществить схему превращений: Ca → CaO → CaCl2 → Ca(NO3)2 → CaCO3

2. Реакции соляной кислоты с перечисленными веществами:

   a) MgO: HCl + MgO → MgCl2 + H2O Ионная форма: 2H+ + MgO2- → Mg2+ + 2H2O

   b) SO2: HCl + SO2 → H2SO3 Ионная форма: 2H+ + SO2 + 2H2O → H2SO3 + 2H2O

   c) H2O: HCl + H2O → H3O+ + Cl- Ионная форма: H2O + H+ → H3O+

   d) AgNO3: HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3 Ионная форма: H+ + AgNO3- → Ag+ + HNO3

   e) Ba(OH)2: 2HCl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2H2O Ионная форма: 2H+ + Ba(OH)2 → Ba2+ + 2H2O

   f) H3PO4: 3HCl + H3PO4 → 3H2O + H3PO4 Ионная форма: 3H+ + H2PO4- → H3PO4 + 2H2O

   g) Na2SO4: 2HCl + Na2SO4 → 2NaCl + H2SO4 Ионная форма: 2H+ + SO4^2- → H2SO4

   h) Ca3(PO4)2: 6HCl + Ca3(PO4)2 → 3CaCl2 + 2H3PO4 Ионная форма: 6H+ + Ca3(PO4)2 → 3Ca^2+ + 2HPO4^2-

3. Рассчитаем количество граммов хлорида кальция, вступающих в реакцию с 36 г 50%-ного раствора карбоната натрия.

Сначала определим количество граммов карбоната натрия в растворе: Массовая доля Na2CO3 = 50%, следовательно, масса Na2CO3 = 0.5 * 36 г = 18 г.

Уравнение реакции между CaCl2 и Na2CO3: CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaCl

Молярные массы: CaCl2 = 40.08 + 2 * 35.45 = 110.98 г/моль Na2CO3 = 2 * 22.99 + 12.01 + 3 * 16 = 105.99 г/моль

Молярное соотношение между CaCl2 и Na2CO3: 1:1

Так как мольная масса CaCl2 больше, чем мольная масса Na2CO3, то CaCl2 ограничит реакцию. Таким образом, масса CaCl2, вступающая в реакцию, равна массе Na2CO3.

Масса CaCl2 = 18 г.

Пожалуйста, обратите внимание, что ваши вопросы требовали рассмотрения химических реакций и вычислений. Если вы сомневаетесь в результатах или хотите уточнить какие-либо детали, рекомендуется проконсультироваться с преподавателем или специалистом по химии.