Question

Натрій карбонат масою 1.06г прореагував з кальцій хлоридом, що знаходився у розчині . Визначте масу осаду , що утворився

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(Na2CO3) = 1.06 г.

---------------------------

m(CaCO3) - ?

Решение:

Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3↓

M(Na2CO3) = 106 г/моль

n(Na2CO3) = 1.06/106 = 0.01 моль

n(CaCO3):n(Na2CO3) = 1:1

n(CaCO3) = 0.01 моль

M(CaCO3) = 100 г/моль

m(CaCO3) = 100 * 0.01 = 1 г

Можете пожалуйста поблагодарить и оставить оценку)

Answer 2

Спершу давайте напишемо рівняння реакції між натрій карбонатом (Na₂CO₃) і кальцій хлоридом (CaCl₂):

Na₂CO₃ + CaCl₂ → 2NaCl + CaCO₃

За реакцією видно, що утворюються натрій хлорид (NaCl) і кальцій карбонат (CaCO₃) в осаді.

Маса натрій карбонату: 1.06 г Маса кальцій хлориду: не вказана

Визначення маси осаду відбувається шляхом порівняння стехіометричних коефіцієнтів реакційних речовин.

З рівняння видно, що на 1 молекулу натрій карбонату (105.99 г) утворюється 1 молекула кальцій карбонату (100.09 г).

Так як маса натрій карбонату складає 1.06 г, ви маєте приблизно 1.06 / 105.99 ≈ 0.01 молекулу Na₂CO₃.

Отже, очікується утворення приблизно 0.01 молекулу кальцій карбонату.

Маса кальцій карбонату утвореного осаду: 0.01 мол * 100.09 г/мол ≈ 1.00 г.

Отже, очікувана маса осаду, що утворився, становить приблизно 1.00 г.