Question

Как решить Химию. При разложении 0,5 моль нитрата натрия Na NO3 выделимый газ Вычислите объём выделившегося газа

Answer 1

Ответ: 5,6 литров

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно знать химическое уравнение реакции разложения нитрата натрия (NaNO3) и стехиометрию этой реакции.

Химическое уравнение реакции разложения нитрата натрия: 2 NaNO3 → 2 NaNO2 + O2

Из этого уравнения видно, что при разложении 2 молей нитрата натрия образуется 1 моль кислорода (O2) и 2 моля нитрита натрия (NaNO2).

В вашей задаче у вас есть 0,5 моль нитрата натрия (NaNO3). Чтобы вычислить объём выделившегося кислорода, давайте следуем этим шагам:

1. Посчитаем, сколько молей кислорода образуется из 0,5 моль нитрата натрия: Моль кислорода (O2) = 0,5 моль NaNO3 / 2 = 0,25 моль O2

2. По идее, объём газа пропорционален его количеству в молях (при постоянной температуре и давлении). Однако для точного вычисления объёма нам также нужно знать условия (температуру и давление), при которых происходит реакция.

Обычно газы измеряют при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферное давление). Поэтому, если мы будем считать, что условия реакции соответствуют стандартным условиям, то объём 1 моли кислорода (O2) при стандартных условиях составляет приблизительно 22,71 л.

3. Теперь, используя мольную долю кислорода (0,25 моль) и стандартный объём 1 моли кислорода (22,71 л), вычислим объём выделившегося кислорода: Объём O2 = 0,25 моль O2 * 22,71 л/моль = 5,6775 л

Таким образом, при разложении 0,5 моль нитрата натрия при стандартных условиях образуется примерно 5,6775 л кислорода.