Question

На практической работе Сергей и Жанна растворяли в пробирке 1 хлорид аммония в воде объемом 1мл,в пробирке 2 мел в воде объемом 1мл.В какой пробирке растворенного в воде вещества окажется меньше?ответ поясните Очень срочно!!!!!​

Answer 1

При комнатной температуре растворимость хлорида аммония примерно 37 грамм в 100 г воды, а карбоната кальция (это мел)  -всего 14 миллиграмм в 100 г воды.

Вывод сможете легко сделать сами.

Answer 2

Для того чтобы ответить на этот вопрос, нужно знать молекулярные массы хлорида аммония (NH₄Cl) и мела (I₂). Молекулярная масса позволяет определить количество вещества в данном объеме.

Молекулярная масса NH₄Cl:

• Азот (N) = 14.01 г/моль
• Водород (H) = 1.01 г/моль (в аммонийном ионе 4 атома водорода)
• Хлор (Cl) = 35.45 г/моль

Суммируя, получим: Молекулярная масса NH₄Cl = 14.01 + 4 * 1.01 + 35.45 ≈ 53.46 г/моль

Молекулярная масса I₂ = 2 * 126.90 ≈ 253.80 г/моль

Поскольку в обоих пробирках объем воды одинаковый (1 мл), для сравнения можно использовать отношение количества вещества (молей) к объему воды (в данном случае, 1 мл).

1. Для NH₄Cl: Масса NH₄Cl / молекулярная масса NH₄Cl = количество молей NH₄Cl Так как молекулярная масса NH₄Cl меньше, чем молекулярная масса I₂, количество молей NH₄Cl будет больше.

2. Для I₂: Масса I₂ / молекулярная масса I₂ = количество молей I₂ Так как молекулярная масса I₂ больше, количество молей I₂ будет меньше.

Итак, количество вещества (молей) в растворе хлорида аммония окажется больше, чем в растворе мела, при одинаковом объеме воды.

Важно отметить, что в данном случае мы сравниваем количество молей вещества, но это не обязательно означает, что масса вещества в обоих пробирках будет одинакова. Масса зависит от молекулярных масс и количества молей.