Question

К раствору мaссой 200 г с мaссовой долей серной кислоты 9,8 % добaвили рaствор нaтрий гидроксидa, содержaщего 20 г щелoчи. Укажите массу обрaзовавшейся соли.

Answer 1

...........................

Answer 2

Давайте рассмотрим химическую реакцию между серной кислотой (H₂SO₄) и натрий гидроксидом (NaOH). Эта реакция приводит к образованию натрийсульфата (Na₂SO₄) и воды (H₂O):

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

Сначала давайте найдем количество вещества серной кислоты (H₂SO₄) в растворе массой 200 г и массовой долей серной кислоты 9,8 %:

Масса H₂SO₄ = Масса раствора × Массовая доля H₂SO₄ Масса H₂SO₄ = 200 г × 0,098 = 19,6 г

Теперь давайте найдем количество вещества натрий гидроксида (NaOH) в растворе массой 20 г:

Масса NaOH = 20 г Молярная масса NaOH = 39,997 г/моль + 15,999 г/моль + 1,007 г/моль = 39,997 г/моль Количество вещества NaOH = Масса NaOH / Молярная масса NaOH Количество вещества NaOH = 20 г / 39,997 г/моль ≈ 0,500 моль

Согласно сбалансированной реакции, 1 моль H₂SO₄ реагирует с 2 молями NaOH. Таким образом, для полного образования соли требуется количество NaOH, равное половине количества H₂SO₄:

Количество NaOH для реакции = 0,500 моль / 2 = 0,250 моль

Теперь мы можем найти массу образовавшейся соли (Na₂SO₄), используя молярную массу натрийсульфата:

Молярная масса Na₂SO₄ = 22,990 г/моль + 22,990 г/моль + 32,065 г/моль + 15,999 г/моль + 15,999 г/моль = 142,042 г/моль Масса Na₂SO₄ = Количество Na₂SO₄ × Молярная масса Na₂SO₄ Масса Na₂SO₄ = 0,250 моль × 142,042 г/моль ≈ 35,511 г

Итак, масса образовавшейся натрийсульфатной соли составляет около 35,511 г.