Question

Помогите пожалуйста, решаю олимпиаду по химии! Даю 20 баллов! 22,1 г оксида металла, известного человечеству с древности, полностью восстановили до простого вещества, используя 3,36 л (н. у.) водорода. Определите металл, в ответе запишите его порядковый номер.

Answer 1

Ответ:

Цинк

Объяснение:

Answer 2

Давайте рассмотрим данную задачу.

Из условия известно, что 22,1 г оксида металла было восстановлено до простого вещества при помощи 3,36 л (н. у.) водорода. Это означает, что оксид металла взаимодействовал с водородом по уравнению реакции восстановления:

МxOy + zH2 → xM + yH2O,

где M - металл, который нам нужно определить.

Молярный объем водорода при н.у. (нормальных условиях) составляет примерно 22,4 л/моль. Таким образом, 3,36 л водорода составляют примерно 3,36 / 22,4 ≈ 0,15 моль водорода.

Из уравнения реакции видно, что каждый моль водорода взаимодействует с молью оксида металла. Так как у нас было использовано примерно 0,15 моль водорода, то и моль оксида металла равно 0,15.

Масса молярная оксида металла (МxOy) равна 22,1 г / 0,15 моль = 147,33 г/моль.

Теперь мы должны найти элемент из периодической таблицы, масса молярная которого близка к 147,33 г/моль. Это будет металл с порядковым номером, который можно определить из периодической таблицы элементов.

Исходя из данной информации, металл с порядковым номером, близким к 147,33, - это Hafnium (Hf) с атомной массой около 178,49 г/моль.

Пожалуйста, убедитесь, что у вас есть доступ к актуальной периодической таблице элементов и точным данным, так как массы могут немного различаться в зависимости от версии таблицы.