Question

Помогите пожалуйста решить: Определите какой объём углекислого газа выделится при взаимодействии мела (CaCO3) c 90г 35% соляной кислотой. (CaCO3 + HCl = CaCl2 + H2O + CO2 , уравнение уравняете сами!) Даю 80 балов

Answer 1

Объяснение:

.........................................

Answer 2

Конечно, я помогу вам решить эту задачу.

Сначала давайте уравняем химическое уравнение реакции между мелом (CaCO3) и соляной кислотой (HCl):

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

Из уравнения видно, что 1 моль CaCO3 реагирует с 2 молями HCl, образуя 1 моль CO2.

Дано: масса CaCO3 = 90 г, массовая доля CaCO3 = 35%.

Сначала найдем количество молей CaCO3: Молярная масса CaCO3 = масса Ca + масса С + 3 * масса О = 40.08 г/моль + 12.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль = 100.09 г/моль.

Количество молей CaCO3 = масса CaCO3 / молярная масса CaCO3 = 90 г / 100.09 г/моль ≈ 0.899 моль.

Так как 1 моль CaCO3 образует 1 моль CO2, то количество молей CO2 также равно 0.899 моль.

Теперь посчитаем объем CO2 при стандартных условиях (0°C и 1 атм): Объем 1 моля газа при стандартных условиях = 22.71 л.

Объем CO2 = количество молей CO2 * объем 1 моля газа = 0.899 моль * 22.71 л/моль ≈ 20.42 л.

Итак, объем углекислого газа, выделенного при реакции, составляет приблизительно 20.42 л.

Надеюсь, это помогло вам!