Question

20 баллов за правильно решенную задачу,я задолбалась уроки делать... Какая масса соли образуется при взаимодействии 18.5 г гидроксида кальция с избытком соляной кислоты

Answer 1

Ответ:

Ответ в фотке

Объяснение:

Answer 2

Избыток соляной кислоты будет реагировать с гидроксидом кальция, образуя хлорид кальция (CaCl₂), вода (H₂O) и углекислый газ (CO₂). Реакционное уравнение выглядит следующим образом:

Ca(OH)₂ + 2HCl -> CaCl₂ + 2H₂O

Из уравнения видно, что на каждый мол гидроксида кальция образуется один мол хлорида кальция.

Для начала, давайте найдем количество молей гидроксида кальция:

Масса гидроксида кальция = 18.5 г Молярная масса Ca(OH)₂ = 40.08 г/моль (Ca) + 2 * 16.00 г/моль (O) + 2 * 1.01 г/моль (H) = 74.09 г/моль

Количество молей = масса / молярная масса Количество молей Ca(OH)₂ = 18.5 г / 74.09 г/моль ≈ 0.2491 моль

Так как коэффициент между Ca(OH)₂ и CaCl₂ равен 1, то образуется такое же количество молей хлорида кальция.

Молярная масса CaCl₂ = 40.08 г/моль (Ca) + 2 * 35.45 г/моль (Cl) = 110.98 г/моль

Масса образовавшегося хлорида кальция = количество молей * молярная масса = 0.2491 моль * 110.98 г/моль ≈ 27.64 г

Таким образом, при взаимодействии 18.5 г гидроксида кальция с избытком соляной кислоты образуется примерно 27.64 г хлорида кальция.