Question

Сера в соединении с флуором проявляет высокую степень окисления. Какой объем фтора (н.у.) Потратится на взаимодействие с 6,4 г серы?

Answer 1

Дано :

m S = 6,4 г

V F₂ - ?

Решение :

S + 3F₂ ⇒ SF₆

M(S) = 32 г/моль

n S = m/M = 6,4/32 = 0,2 моль

n F₂ = 3n S = 0,6 моль

V F₂ = n · Vm = 0,6 · 22,4 = 13,44 л

Ответ : 13,44 л

Answer 2

Для того чтобы рассчитать объем фтора, необходимый для взаимодействия с 6,4 г серы, нам нужно учитывать соотношение стехиометрии реакции между фтором (F₂) и серой (S). Сера в данном случае будет окислена до химического соединения SF₆, где сера имеет окисление +6.

Молярная масса серы (S) = 32 г/моль, молярная масса фтора (F₂) = 2 * 19 = 38 г/моль.

Сначала найдем количество молей серы в 6,4 г:

Моли = масса / молярная масса Моли С = 6,4 г / 32 г/моль = 0,2 моль.

Так как соотношение между S и F₂ в реакции 1:1, нам понадобится 0,2 моль F₂ для полного окисления 0,2 моль S.

Теперь мы можем рассчитать объем фтора (нормальных условиях, н.у.):

Объем = количество молей * объем моля газа (стандартное условие 1 моль = 22,4 л) Объем F₂ = 0,2 моль * 22,4 л/моль = 4,48 л.

Таким образом, для взаимодействия с 6,4 г серы потребуется приблизительно 4,48 л фтора при нормальных условиях.