Question

Найдите массу газа (г), который образуется в реакции 54 г алюминия с раствором гидроксида натрия.

Answer 1

2Al+2NAOH+6H2O --> 2NA[AL(OH)4] + 3H2

n(Al)= m/M= 54/27= 2 моль

2/2=x/3

x= 2*3/2= 3 моль(H2)

m(H2)=n*M= 1*2*3= 6 г

Ответ: 6 г

Answer 2

Для того чтобы найти массу газа (г), образующегося в данной реакции, нам сначала нужно записать химическое уравнение реакции между алюминием (Al) и гидроксидом натрия (NaOH) и затем использовать соотношение между реагентами и продуктами реакции.

Химическое уравнение для реакции между алюминием и гидроксидом натрия выглядит следующим образом:

2 Al + 2 NaOH → 2 NaAlO2 + H2

Это уравнение показывает, что 2 моль алюминия реагируют с 2 молями гидроксида натрия, образуя 1 моль газа водорода (H2) и соли натрия (NaAlO2).

Масса алюминия (Al) в реакции равна 54 г.

Молярная масса алюминия (Al) = 27 г/моль Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) = 39.997 г/моль + 15.999 г/моль + 1.007 г/моль = 56.006 г/моль Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль

Теперь мы можем использовать пропорцию, чтобы найти мольные соотношения между алюминием и газом водородом:

(2 моль Al) / (2 моль NaOH) * (1 моль H2) / (2 моль Al) * (2 г H2) / (1 моль H2) = 1 г

Таким образом, масса газа (водорода), образующегося в реакции, равна 1 г.