Question

Какое количество железа прореагирует с избытком соляной кислоты для получения 5,6 водорода? ПОМОГИТЕ СРОЧНОООООООООО!!!!!!!!!!!!!

Answer 1

Ответ:

2Al+6HCl=2AlCL3+3H2

n(H2)=5,6/22,4=0,25 моль

n(Al)/2=n(H2)/3

n(Al)=0,17 моль

Объяснение:

Answer 2

Реакция между железом и соляной кислотой (HCl) приводит к образованию водорода (H2) и хлорида железа (FeCl2). Химическое уравнение для этой реакции выглядит следующим образом:

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль железа реагирует с 2 молями соляной кислоты, образуя 1 моль водорода.

Если вы хотите получить 5,6 молей водорода, вам потребуется в два раза больше молей соляной кислоты, чем молей железа. То есть, для 5,6 молей водорода вам потребуется:

5,6 моль железа * 2 моля HCl/моль Fe = 11,2 моля соляной кислоты.

Пожалуйста, обратите внимание, что это идеализированный расчет и в реальности могут влиять различные факторы, такие как степень чистоты веществ, условия реакции и т.д. Если у вас есть конкретные количества веществ, рекомендуется провести эксперименты в соответствии с правилами безопасности и химическими навыками.