Question

❗❗❗❗❗40 БАЛЛОВ!!!!!!!❗❗❗❗❗ 30 г гидроксида алюминия обработали избытком раствора серной кислоты.Какая масса соли образовалось при этом?​

Answer 1

Ответ:

n(Fe(OH)3) = 20г / 107г/моль = 0,187моль

Fe(OH)3 + 3HCl --> FeCl3 + 3H2O

n(FeCl3) = 0,187моль

m(FeCl3) = 0,187моль*162,5г/моль = 30,4г

Объяснение:

Answer 2

Давайте рассмотрим химическую реакцию между гидроксидом алюминия (Al(OH)3) и серной кислотой (H2SO4):

Al(OH)3 + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2O

Из уравнения реакции видно, что 1 моль гидроксида алюминия реагирует с 3 молями серной кислоты, образуя 1 моль алюминиевого сульфата и 3 моля воды.

Сначала найдем количество молей гидроксида алюминия, которое у вас есть:

n(Al(OH)3) = m/M, где m - масса гидроксида алюминия (30 г), M - молярная масса Al(OH)3.

M(Al(OH)3) = M(Al) + 3 * M(O) + 3 * M(H), где M(Al) - атомная масса алюминия, M(O) - атомная масса кислорода, M(H) - атомная масса водорода.

Подставим значения и рассчитаем:

M(Al) ≈ 26.98 г/моль, M(O) ≈ 16.00 г/моль, M(H) ≈ 1.01 г/моль.

M(Al(OH)3) = 26.98 + 3 * 16.00 + 3 * 1.01 ≈ 78.96 г/моль.

n(Al(OH)3) = 30 г / 78.96 г/моль ≈ 0.38 моль.

Так как коэффициент реакции между Al(OH)3 и H2SO4 равен 1:3, то количество молей серной кислоты, необходимое для полного превращения 0.38 моль Al(OH)3:

n(H2SO4) = 3 * n(Al(OH)3) ≈ 3 * 0.38 моль = 1.14 моль.

Теперь можем найти массу алюминиевого сульфата (Al2(SO4)3), который образуется:

m(Al2(SO4)3) = n(Al2(SO4)3) * M(Al2(SO4)3), где M(Al2(SO4)3) - молярная масса Al2(SO4)3.

M(Al2(SO4)3) = 2 * M(Al) + 3 * (M(S) + 4 * M(O)), где M(S) - атомная масса серы.

Подставим значения:

M(S) ≈ 32.07 г/моль.

M(Al2(SO4)3) = 2 * 26.98 + 3 * (32.07 + 4 * 16.00) ≈ 342.14 г/моль.

m(Al2(SO4)3) = 1.14 моль * 342.14 г/моль ≈ 389.88 г.

Итак, масса алюминиевого сульфата, образовавшегося при реакции, составляет приблизительно 389.88 г.