Question

50 баллов Задача. Литий сгорает в кислороде с образованием оксида Li2O. Запишите уравнение реакции этого взаимодействия, расставьте коэффициенты. Какой объем кислорода израсходовался, если при этом образовалось 12г оксида лития?

Answer 1

Ответ:

4,48л

Объяснение:

4 Li + O2 = 2 Li2O

m(O2) = M(O2) * m(Li20)/ M(Li2o)

= 32*12/60 = 6,4г

n(O2) = 6,4/32 = 0,2 моль

V(O2) = 0,2*22,4 = 4,48л

Answer 2

Уравнение реакции горения лития в кислороде:

4Li + O2 -> 2Li2O

В данной реакции моль лития (Li) соединяется с молекулой кислорода (O2) и образует две молекулы оксида лития (Li2O).

Масса молекулы оксида лития (Li2O) составляет 6 г/моль (2*6.94 г/моль для лития и 15.999 г/моль для кислорода).

Масса образовавшегося оксида лития (Li2O) равна 12 г.

Давайте найдем количество молей оксида лития:

масса = моль * молярная масса моль = масса / молярная масса

Моль оксида лития (Li2O): моль = 12 г / 6 г/моль = 2 моль

Так как по уравнению каждая моль лития соединяется с половиной молекулы кислорода, то в данной реакции было израсходовано 1 моль кислорода (O2).

Объем кислорода можно рассчитать с использованием уравнения состояния идеального газа:

V = n * Vm

где: V - объем газа (в данном случае кислорода) n - количество молей газа Vm - молярный объем газа (при нормальных условиях, примерно 22.71 л/моль)

В данном случае, количество молей кислорода (n) равно 1 моль:

V = 1 моль * 22.71 л/моль = 22.71 л

Таким образом, израсходовано примерно 22.71 л кислорода.