Question

В какую сторону будет смещаться равновесие при повышении температуры и давления в системах: N2 (г) + 3H2 (г) = NH3 (г) +92.4 кДж; 2CO2 (г) = 2CO (г) + O2 (г) - 566 кДж; 4HCl (г) + O2 (г) = 2Cl2 (г) + 2H2O (г) +202.4 кДж?

Answer 1

Объяснение:

Влияние температуры

При повышении температуры химическое равновесие смещается в сторону эндотермической ( - Q ) реакции, а при понижении — в сторону экзотермической ( +Q ) реакции.

Влияние давления

При повышении давления химическое равновесие смещается в сторону меньшего объёма веществ, а при понижении — в сторону большего объёма. Этот принцип действует только на газы, то есть если в реакции участвуют твёрдые вещества, то они в расчёт не берутся.

I)N2(г)+3H2(г)=NH3(г)+92.4кДж

Если повысить температуру, то равновесие сместится в сторону обратной реакции ( <- ), а если повысить давление, то оно сместится в сторону прямой реакции ( -> )

II)2CO2(г)=2CO(г)+O2(г)-566кДж

Если повысить температуру, то равновесие сместится в сторону прямой реакции ( -> ), а если повысить давление, то оно сместится в сторону обратной реакции ( <- )

III)4HCl(г)+O2(г)=2Cl2(г)+2H2O(г)+202.4кДж

Если повысить температуру, то равновесие сместится в сторону обратной реакции ( <- ), а если повысить давление, то оно сместится в сторону прямой реакции ( -> )

Answer 2

Изменение температуры и давления может влиять на равновесие химических реакций в системе в соответствии с принципами Ле-Шателье. Давайте рассмотрим каждую реакцию отдельно:

1. N2 (г) + 3H2 (г) = 2NH3 (г) + 92.4 кДж В данной реакции образуется аммиак (NH3) из азота (N2) и водорода (H2). При повышении температуры и давления, равновесие сместится в направлении образования более низкоэнергетичных продуктов. Так как образование аммиака является экзотермической реакцией (с выделением тепла), повышение температуры и давления будет способствовать образованию большего количества аммиака, и равновесие будет смещаться вправо (в сторону образования продуктов).

2. 2CO2 (г) = 2CO (г) + O2 (г) - 566 кДж В этой реакции углекислый газ (CO2) разлагается на оксид углерода (CO) и кислород (O2). Так как разложение CO2 ассоциируется с поглощением энергии (эндотермическая реакция), повышение температуры и давления будет способствовать обратной реакции, то есть образованию CO2. Равновесие будет смещаться влево (в сторону исходных реагентов).

3. 4HCl (г) + O2 (г) = 2Cl2 (г) + 2H2O (г) + 202.4 кДж В данной реакции водородхлорид (HCl) и кислород (O2) образуют хлор (Cl2) и воду (H2O). Образование хлора является экзотермической реакцией, поэтому повышение температуры и давления будет способствовать образованию большего количества хлора, и равновесие будет смещаться вправо (в сторону образования продуктов).

Итак, для первой и третьей реакций равновесие будет смещаться вправо при повышении температуры и давления, а для второй реакции - влево.